Equilibrio chimico!

[Luigi]

Ciao a tutti!
Data la reazione:

I2 + H2 - 2HI
a una data temperatura la composizione all'equilibrio è

[I2]e = [H2]e= 0,0050

[HI]e= 0,04

L'equilibrio viene perturbato (e quando mai) aggiungendo H2 in modo tale da ottenere un nuovo valore di I2

(Quindi aggiungere H2 incognito, in modo tale da ottenere un nuovo valore di I2 - mai affrontati esercizi del genere)

Il nuovo valore di [I2] è pari a 0,0037.

L'esercizio richiede: quante mol/L di H2 sono state aggiunte?

Io ho pensato di ragionare in questo modo:

- Calcolo della Kc all'equilibrio - (Kc = 64)

Ragionamento confuso:

Io ho aggiunto un reagente, per cui la reazione dovrebbe muoversi verso i prodotti.
Per cui:
64 = (0,04 + 2x)^2 / (0,0037) per (0,005 - x)
La x dovrebbe anche risultare come la quintità di H2 aggiunta? Sto fondendo ahaha, aiuto.

Dovrebbe uscire 0,004 mol/L

[LuiCap]

Il testo che hai scritto non è per niente chiaro.
Sei certo di averlo trascritto giusto, senza tue interpretazioni personali?

[Luigi]

Il testo che hai scritto non è per niente chiaro.
Sei certo di averlo trascritto giusto, senza tue interpretazioni personali?

Solamente la parentesi in cui ho scritto che non ho mai affrontato esercizi del genere è frutto mio, il resto è della traccia.
Edit: Ah, e la prima parentesi in cui dico "e quando mai" per lo sclero after 3000 esercizi di equilibrio perturbato. ahahah.

[LuiCap]

Era talmente semplice che mi ero persa in un bicchiere d'acqua

   

[Luigi]

Era talmente semplice che mi ero persa in un bicchiere d'acqua

Non sono l'unico che perciò si è perso in esso!
Grazie mille