Equilibrio chimico 4

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Gianni10

2020-01-16 17:25

La costante di equilibrio Kp per la reazione di equilibrio omogeneo

2CO + O2 <-> 2CO2

vale 2,64 atm^-1 a 1000,0K

In un recipiente del volume di 5,0L, che si trova a 1000,0 K, è contenuta la miscela gassosa di equilibrio derivante dalla suddetta reazione. 

Calcolare le pressioni parziali dei due gas, CO2 e CO, sapendo che la pressione totale vale 4,80 atm e che la quantità di ossigeno presente è pari a 1,95g

Risultati [ p(CO2)=2,35 atm ; p(CO)1,45 atm]


Dunque, potrei calcolare la costante Kc = Kp/(RT)^Δn = 2,64/(0,0821*1000,0)^-1 = 216,74

le moli dell'ossigeno: nO2= 1,95/32= 0,06

La pressione parziale della molecola j è Pj = Xj Ptot.

La pressione totale ce l'ho, devo allora calcolare le frazioni molari. Per fare ciò mi servono le moli di ciascun prodotto/ reagente all'equilibrio, e quello totale.

Kc= [CO2]^2 / [CO]^2 * [O2]

E' giusto come ragionamento?

Ho problemi a compilare la tabella.

                                 CO          O2      CO2

moli iniziali                  0            0          0.06

moli formate               0             0          2x

moli consumate         2x           x            0

moli all'equilibrio         2x          x             0.06+2x      

ma non avrebbe senso perché potrei calcolare ntot con la legge dei gas e trovarmi la x, ma la Kc già ce l'ho e non coinciderebbe.

Suggerimenti?

LuiCap

2020-01-16 20:10

La tabella è sbagliata perché 0,06 sono le moli di O2 all'equilibrio e non le moli iniziali che tu, peraltro, hai assegnato alla CO2.

Kp_.jpg
Kp_.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Rosa, Gianni10

Gianni10

2020-01-17 01:14

Gentilissima come sempre, prof.