Oscar.91
2017-02-13 11:29
Ciao a tutti e ciao Luisa
sono tornato........!?! Dopo un lungo periodo di assenza son quì, per ricominciare da dove mi son fermato ovvero.. dai problemi che mi aveva inviato Luisa! Spero di non aver scritto delle cose orribili..! Comunque sono qui per essere corretto da voi.. siate clementi per favore....
Vi ringrazio in anticipo
Esercizio 5
In un recipiente chiuso da 1 L si introducono 50,0 g di H2 e un eccesso di MnO2 a 25°C. A 150°C si instaura il seguente equilibrio (da bilanciare):
MnO2(s) + H2(g) --> Mn(s) + H20(g)
la cui Kp è 2,09.
Calcolare le masse di MnO2 rimasta e di Mn formata all'equilibrio.
RISPOSTA
La reazione bilanciata è MnO2(s) +2 H2(g) --> Mn(s) + 2H20(g)
moli iniziali di H2(g):massa/PM=50/(2*1.008)=24.8moli
MnO2(s) +2 H2(g) --> Mn(s) + 2H20(g)
moli iniziali / 24.8 / 0
variazione / -2x / +2x
moli finali / 24.8-2x / +2x
Siamo in un' equilibrio gassoso in fase eterogeno
poi Δn=2-2=0
quindi sia ha Kp=Kc
trovo Kc= [H2O]^2/[H2]^2= [2x]^2/[24.8-2x]
risolvendo e prendendo il valore positivo x=7.33
[H2]=24.8-2x/V =10.1M
[H2O]=2x/v=14.7 M
Domanda ma le moli di Mn(s) e la massa MnO2(s) li devo trovare in questo modo?!
moli Mn =1/2 delle moli di H2
E' GIUSTO?
poi ricavo le rispettive masse con MASSE=moli*PM
il risultato che ottengo è
massaMn=moli*PM=40.3g
massaH2O=moli*PM=20.4g
infine applico la legge della conservazione di massa(con tutte le masse che mi son trovata) per trovarmi la massa di MnO2
mMnO2(s) rimaste +m2 H2(g)rimaste --> mMn(s)formate + m2H20(g)formate
mMnO2(s) rimaste= mMn(s)formate + m2H20(g)formate -m2 H2(g)rimaste =64.0
Esercizio 4
171,8 g di PCl5 vengono introdotti in un recipiente e riscaldati a 150°C. Si instaura il seguente equilibrio:
PCl5(g) --> PCl3(g) + Cl2(g)
La pressione totale all'equilibrio è di 1,0 atm e la Kp di 1,53.
Calcolare le frazioni molari e le pressioni parziali dei componenti all'equilibrio.
Spiegare se e come si sposta l'equilibrio se si diminuisce la pressione esterna che agisce sul sistema.
RISPOSTA
innanzi tutto trovo le moli iniziali di PCL5
moli PCl5=):massa/PM=171.8/(5*35.45)=0.825moli
si tratta di equilibrio gassoso in fase omogenea (son tutti gas)
poi Δn=2-1=1
se Δn>0 allora si ha
Kp=Kc(RT)^ Δn=1.53
La T=273+150°C=423K
ricavo la Kc=Kp/(RT)^ Δn=4.411*10^-2
Kc=[ PCl3][Cl2]/[PCl5]=4.411*10^-2
PCl5(g) --> PCl3(g) + Cl2(g)
moli iniziali 0.825 0 0
variazione -x +x +x
moli finali 0.825-x +x +x
[ PCl3]=[Cl2]=x/V
[PCl5]=0.825-x/V
Kc=[ x/V][x/V]/[0.825-x/V]=4.411*10^-2 in questo caso posso considerare il V=1L
Facendo i calcoli e applicando la formula ottengo x=0.214 (prendo il valore positivo)
Trovo l moli finali
moliPCl5=0.825-x=0.611
moliPCl3=Cl2=x=0.214
moli totali=0.611+0.214+0.214=1.04
Trovo le frazioni molari
XPCl3=XCl2=moli/moli tot.=0.214/1.04=0.206
XPCl5=moliPCl5/moli tot.=0.611/1.04=0.588
le pressioni parziali sono
Ppcl3=Pcl2=XPCl3*Ptot=XCl2*Ptot=0.206*1atm=0.206atm
Ppcl5=Xpcl5*Ptot=0.588*1atm=0.588atm
Dato che Δn>0, l'equilibrio si sposterà verso sinistra
P.S. vi chiedo scusa se non ho scritto in modo corretto .Perora vi invio solo questi esercizi. Vado di fretta come al solito (devo scappare al lavoro) e non ho riletto quello che ho postato