Equilibrio chimico in fase gassosa
Ciao! Vi propongo questo esercizio, gli equilibri chimici mi fanno un po' impazzire  >_>

Calcolare
 la
 resa
 percentuale
 nella
 reazione
 di
 preparazione
 dell’ammoniaca
 (da 
bilanciare):
N2(g)+3H2(g)
→2NH3(g) 
 
sapendo 
che 
partendo 
da
 35 
g 
N2 
e 
150 
g 
di
 H2
 furono 
ottenuti 
25,4
g
 di
 NH3.

 
Calcolare 
inoltre 
la
 quantità
 in
grammi
 d i
ammoniaca
ottenuta 
e 
la
 quantità 
in 
grammi
 dei 
reagenti 
prima
 e 
dopo 
la 
reazione.

Mi calcolo le moli di NH3 che si sono formate: 25.4/17 = 1.49 mol
Pertanto le moli di N2 reagite saranno: 1.49/2 = 0.745 mol 
Le moli iniziali saranno: 35/28 = 1.25 mol 
la resa % sarà data da: 0.745/1.25 x 100 = 59.6%

I grammi di NH3 ottenuta saranno: 1.49 mol x 17 g/mol = 25.33 g
A questo punto come devo procedere?
I grammi all'inizio della reazione non me li fornisce già il problema?!

Grazie a tutti, come sempre.
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Non è un esercizio sull'equilibrio in fase gassosa perché, essendo presente un forte eccesso di uno dei due reagenti, la reazione è completa.
È un semplice esercizio sul reagente limitante.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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