Mariù
2016-06-21 10:44
Ciao! Vi propongo questo esercizio, gli equilibri chimici mi fanno un po' impazzire
Calcolare la resa percentuale nella reazione di preparazione dell’ammoniaca (da bilanciare):
N2(g)+3H2(g) →2NH3(g)
sapendo che partendo da 35 g N2 e 150 g di H2 furono ottenuti 25,4 g di NH3.
Calcolare inoltre la quantità in grammi d i ammoniaca ottenuta e la quantità in grammi dei reagenti prima e dopo la reazione.
Mi calcolo le moli di NH3 che si sono formate: 25.4/17 = 1.49 mol
Pertanto le moli di N2 reagite saranno: 1.49/2 = 0.745 mol
Le moli iniziali saranno: 35/28 = 1.25 mol
la resa % sarà data da: 0.745/1.25 x 100 = 59.6%
I grammi di NH3 ottenuta saranno: 1.49 mol x 17 g/mol = 25.33 g
A questo punto come devo procedere?
I grammi all'inizio della reazione non me li fornisce già il problema?!
Grazie a tutti, come sempre.