Equilibrio chimico omogeneo

[Carlo]

Potreste aiutarmi per questo esercizio? Ho riprovato più volte ma, senza successo.


Il testo dice:
3,00 grammi di Andride Carbonica vengono introdotti in un recipiente di vlume V=10 Litri.
Quando il sistema viene portato alla temperatura di 1300 gradi centrigradi si stabilisce l'equilibrio 

2CO2 - 2CO + O2
         -
In queste condizioni si misura una pressione totale P =1 atm. 
Si calcoli la costante d'equilibrio Kc per la reazione in questione.


Ho pensato di calcolare innanzitutto il numero di moli di Co2 avengo i grammi e il relativo Peso molecolare. 
Poi portare la temperatura in Kelvin mediante la relazione T(K)=T©+273,15.
Calcolare il numero di molti totali dall'equazione di stato: Ptot*V= ntot*RT ntot= Ptot*V / R*T
Calcolare la pressione parziale di andride carbonica come:
PCo2= (nCo2/ntot)*Ptot
Poi fare la tabella:
                                   2CO2 - 2CO + O2
                                            -
            Iniziale             PCo2          /         /
            Variazione        -2x            + 2x    + x
            Equilibrio        Pco2-2x       2x     x

Fare in questo modo:
Ptot=Pco2-2x+2x+x e ricavarmi la x.


x=Ptot-Pco2
Per poi ricavare le pressioni parziali degli altri componenti della miscela gassosa.
Da qui ricavare la KP .
Poi una volta ricavata la Kp, ricavare Kc=Kp/ (RT)^DELTAn

Perché non mi viene?Mi dite dove sbaglio?Qualche metodo diverso?Non so. Grazie mille!

[Mario]

Inizialmente abbiamo 3/44 moli di CO2.
All'equilibrio si ha:
1*10=n*0,082*1573
n=0,0775

la situazione del conteggio moli all'equilibrio è:
nCO2=0,0682-x
nCO=x
nO2=x/2

posiamo allora scrivere che:
(0,0682-x)+x+(x/2)=0,0775
x=0,0186

sapendo che [CO2]=(0,0682-x)/10   [CO]=x/10       [O2]=x/(2*10)
la Kc è data da:
Kc=[CO]^2*[O2] / [CO2]^2

per cui:

Kc=(x/10)^2 * (x/20) / ((0,0682-x)/10)^2
il valore di x ce l'abbiamo (0,0186), basta sostituire e troviamo Kc.


saluti
Mario