Equilibrio chimico omogeneo

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Carlo

2015-07-06 16:29

Potreste aiutarmi per questo esercizio? Ho riprovato più volte ma, senza successo.

Il testo dice:

3,00 grammi di Andride Carbonica vengono introdotti in un recipiente di vlume V=10 Litri.

Quando il sistema viene portato alla temperatura di 1300 gradi centrigradi si stabilisce l'equilibrio 

2CO2 ---> 2CO + O2

         <---

In queste condizioni si misura una pressione totale P =1 atm. 

Si calcoli la costante d'equilibrio Kc per la reazione in questione.

Ho pensato di calcolare innanzitutto il numero di moli di Co2 avengo i grammi e il relativo Peso molecolare. 

Poi portare la temperatura in Kelvin mediante la relazione T(K)=T(C)+273,15.

Calcolare il numero di molti totali dall'equazione di stato: Ptot*V= ntot*RT --> ntot= Ptot*V / R*T

Calcolare la pressione parziale di andride carbonica come:

PCo2= (nCo2/ntot)*Ptot

Poi fare la tabella:

                                   2CO2 ---> 2CO + O2

                                            <---

            Iniziale             PCo2          /         /

            Variazione        -2x            + 2x    + x

            Equilibrio        Pco2-2x       2x     x

Fare in questo modo:

Ptot=Pco2-2x+2x+x e ricavarmi la x.

x=Ptot-Pco2

Per poi ricavare le pressioni parziali degli altri componenti della miscela gassosa.

Da qui ricavare la KP .

Poi una volta ricavata la Kp, ricavare Kc=Kp/ (RT)^DELTAn

Perché non mi viene?Mi dite dove sbaglio?Qualche metodo diverso?Non so. Grazie mille!

Mario

2015-07-06 19:33

Inizialmente abbiamo 3/44 moli di CO2.

All'equilibrio si ha:

1*10=n*0,082*1573

n=0,0775

la situazione del conteggio moli all'equilibrio è:

nCO2=0,0682-x

nCO=x

nO2=x/2

posiamo allora scrivere che:

(0,0682-x)+x+(x/2)=0,0775

x=0,0186

sapendo che [CO2]=(0,0682-x)/10   [CO]=x/10       [O2]=x/(2*10)

la Kc è data da:

Kc=[CO]^2*[O2] / [CO2]^2

per cui:

Kc=(x/10)^2 * (x/20) / ((0,0682-x)/10)^2

il valore di x ce l'abbiamo (0,0186), basta sostituire e troviamo Kc.

saluti

Mario

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