Equilibrio di decomposizione CaCO3

[AgNO3]

Buonasera, avrei bisogno di capire come approcciare il seguente esercizio, perché non trovo il punto di svolta.
Si parla della seguente reazione:
CaCO3(s) <=> CaO(s)+CO2(g)
Kp=1.3 atm

Miscelando a 900°C 10 g di carbonato di calcio in un recipiente di 5 litri contenente 2 grammi di CO2, calcolare quanto ossido di calcio si produce.

Già in partenza ho dei dubbi, la Kp si riferisce alla pressione di CO2 all'equilibrio, ma in quale condizione? Voi come approccereste il problema?

[LuiCap]

Si tratta di un equilibrio gassoso in fase eterogenea in cui il Δn è:
Δn = moli gas nei prodotti - mol gas nei reagenti = 1 - 0 = 1
Perciò la Kc è numericamente uguale alla Kp.
L'equilibrio viene raggiunto a 900°C, cioè 1173 K.
Si imposta la tabella con le quantità dei reagenti e prodotti all'inizio e all'equilibrio, da cui, nota la Kc si può calcolare quante moli di CO2 si formano in aggiunta alle moli iniziali.
Poiché n CaO = n CO2 si può facilmente calcolare la massa di CaO che si forma.

[LuiCap]

Scusami, sono un po' suonata
La Kc è:
Kc = Kp/(RT)^Δn
La Kp è uguale alla Kc quando Δn = 0

[LuiCap]

A me risultano 1,24 g di CaO prodotto.

[AgNO3]

Gentilissima! Ho effettuato i calcoli e mi torna il medesimo risultato