Qualcuno potrebbe aiutarmi con il seguente problema?
L'idrossido di Nichel Ni(OH)2 in una soluzione tamponata a ph 8,00 si scioglie fino a una concentrazione 0,0020 M. Quale sarà la solubilità di questo idrossido se la soluzione è tamponata a ph 7,00.
Ho pensato di calcolare il Kps dalla prima soluzione e noto Kps ricavare la solubilità della seconda soluzione.
Ni(OH)2 <-------> Ni(2+) + 2 OH (-)
0,0020 0,0040+ 10^(-pOH)
Da cui:
Kps= 0,0020*(0,0040+ 10^(-pOH))^2=3,20E-8
Tale valore tuttavia non coincide con il valore della Kps di tale idrossido a 25 °C. Volevo sapere se c'è qualche errore nel procedimento seguito.
Ciao,
se la soluzione è tamponata a pH 8 (e quindi con concentrazione di OH pari a 10^-6) e sai che a quel pH la solubilità dell'idrossido è 0.0020M (che coincide con [Ni^2+]), i dati da mettere nella formula del Kps sono questi due, senza aggiungere la dissociazione Ni(OH)2 <-> Ni^2+ + 2OH-.
quindi: Kps = [Ni^2+][OH-]^2 = 0.0020(10^-6)^2 = 2*10^-15
Conoscendo la Kps dal primo esperimento (per il quale non è detto che sia stato condotto a 25°C), ti puoi ricavare qualìè la solubilità dell'idrossido di nickel a pH = 7...
Ale985 ha scritto:
Ciao,
se la soluzione è tamponata a pH 8 (e quindi con concentrazione di OH pari a 10^-6) e sai che a quel pH la solubilità dell'idrossido è 0.0020M (che coincide con [Ni^2+]), i dati da mettere nella formula del Kps sono questi due, senza aggiungere la dissociazione Ni(OH)2 <-> Ni^2+ + 2OH-.
quindi: Kps = [Ni^2+][OH-]^2 = 0.0020(10^-6)^2 = 2*10^-15
Conoscendo la Kps dal primo esperimento (per il quale non è detto che sia stato condotto a 25°C), ti puoi ricavare qualìè la solubilità dell'idrossido di nickel a pH = 7...
Tutto chiaro, tuttavia non comprendo perchè non bisogna aggiungere la dissociazione associata all'idrossido di nichel che in questo caso non è trascurabile rispetto al valore iniziale derivato dal ph.