Equilibrio e Kps
Salve ragazzi volevo porvi la risoluzione di questo problema, tratto dai giochi della chimica del 2016, A-B
Alla temperatura di 367K ed alla pressione di 85 x 10^5 Pa si stabilisce l'equilibrio 

                                                       N2O4(g)----->2NO2(g)

e la miscela gassosa all'interno del recipiente è costituita da 65% (V/V) DI N2O4 e 35% di NO2. Calcolare la Kp della reazione.
 Se si può servire le risposte son:
A) 6,05 x 10^5 Pa
B) 38,1 x 10^5 Pa
C) 16.0 x 10^5 Pa
D) 74.2 x 10^5  Pa
Grazie in anticipo!!
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All'equilibrio le frazioni molari dei due componenti sono:
X N2O4 = 65 mL/100 mL = 0,65
X NO2 = 35 mL/100 mL = 0,35

Perciò la Kp è:
Kp = (X NO2 · P)^2 / (X N2O4 · P)
Kp = 0,35^2 · 85·10^5 / 0,65 = 16,0·10^5
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Domenico
Grazie Luisa!
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