Equilibrio e Kps

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Domenico

2016-05-05 16:31

Salve ragazzi volevo porvi la risoluzione di questo problema, tratto dai giochi della chimica del 2016, A-B

Alla temperatura di 367K ed alla pressione di 85 x 10^5 Pa si stabilisce l'equilibrio 

                                                       N2O4(g)----->2NO2(g)

e la miscela gassosa all'interno del recipiente è costituita da 65% (V/V) DI N2O4 e 35% di NO2. Calcolare la Kp della reazione.

 Se si può servire le risposte son:

A) 6,05 x 10^5 Pa

B) 38,1 x 10^5 Pa

C) 16.0 x 10^5 Pa

D) 74.2 x 10^5  Pa

Grazie in anticipo!!

LuiCap

2016-05-05 16:54

All'equilibrio le frazioni molari dei due componenti sono:

X N2O4 = 65 mL/100 mL = 0,65

X NO2 = 35 mL/100 mL = 0,35

Perciò la Kp è:

Kp = (X NO2 · P)^2 / (X N2O4 · P)

Kp = 0,35^2 · 85·10^5 / 0,65 = 16,0·10^5

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Domenico

Domenico

2016-05-05 17:16

Grazie Luisa!