Equillibrio chimico 5

[Gianni10]

La reazione 
CO2 + H2 <-> CO+ H2O
si svolge con Kp=4,4.
Calcolare la pressione parziale di idrogeno che deve essere aggiunta a 0,8 atm di CO2 all'inizio della reazione affinché all'equilibrio si abbia la pressione parziale di CO pari a 0,7 atm.

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Buongiorno, non riesco a compilare la tabella per questo esercizio. Intuisco che è possibile calcolare le pressioni parziali attraverso la relazione del Kp, giacché quest'ultimo è noto
Kp=4,4 = [(pCO)(pH2O)]/[(pCO2)(pH2)]

           CO2      H2      CO      H2O
p in       0.8       x          0          0    
             ?         ?           ?         ?
p eq       ?          ?         0.7      ?

[LuiCap]

   

[Gianni10]

Grazie per la risposta. Non capisco tuttavia perché nei deltap si metta a tutti 0,7. Potrebbe essere così gentile da spiegarmelo?

[LuiCap]

A temperatura e pressione costante, per il principio di Avogadro le moli e i volumi di reagenti e prodotti sono tutti unitari.
Nel recipiente prima del raggiungimento dell'equilibrio i prodotti sono assenti, perciò ad equilibrio raggiunto, se la pressione parziale di CO è 0,7 atm, lo è anche quella di H2O, quindi la variazione è +0,7 atm per entrambi i prodotti e -0,7 atm per entrambi i reagenti.
L'unica incognita rimane quindi la pressione iniziale di H2, che risolvendo risulta di 1,81 atm.
Kp = 4,4 significa che all'equilibrio il prodotto delle pressioni parziali dei prodotti è 4,4 volte maggiore del prodotto delle pressioni parziali dei reagenti:
P CO = P H2O = 0,7 atm
P CO2 = 0,8 - 0,7 = 0,1 atm
P H2 = 1,81 - 0,7 = 1,11 atm
P CO · P H2O = 0,7^2 = 0,49 atm^2
P CO2 · P H2 = 0,1 · 1,11 = 0,111 atm^2
Kp = 0,49 / 0,111 = 4,4