Es con acido monoprotico

[Aria]

3,95 mg di acido monoprotico vengono solubilizzate in acqua ed il volume finale della soluzione portato a 6.35ml. Per titolare l’acido furono necessari 2.16 ml di idrossido di sodio 0,0189 mol/L . Calcolare la massa molecolare dell’acido e la sua concentrazione.


Tra le prime cose da calcolare penso ci sia la concentrazione dell’acido così da poter ricavare il suo volume con la formula CV=C1V1. Per poi ottenere le moli e di conseguenza la MM. 
L’unica cosa che mi blocca è la diluizione del volume portato a 6,35 ml

[LuiCap]

6,35 mL è semplicemente il volume di soluzione di HA che è stato titolato con NaOH.
Al punto equivalente:
n NaOH = n HA = 0,0189 mol/L · 0,00216 L = 4,08·10^-5 mol

Prova a terminare tu.

[Aria]

6,35 mL è semplicemente il volume di soluzione di HA che è stato titolato con NaOH.
Al punto equivalente:
n NaOH = n HA = 0,0189 mol/L · 0,00216 L = 4,08·10^-5 mol

Prova a terminare tu.

Ah ok perfetto! Allora mi basta usare la moli per ottenere la MM che è uguale a 96,81372549 g/
Credevo che dopo la titolazione fosse stato aumentato il volume ulteriormente...