| Es kc Kp acqua |
 2020-02-16, 16:48 In un recipiente di 100 l viene introdotta una mole di acqua e la temperatura portata a 1427 °C fino a raggiungimento dell’equilibrio. All’equilibrio ci sono 0, 9986 moli di acqua calcola Kc e Kp 2H2O. = 2H2. + O2 1 -1,4 10^-3 2x 0,9986. 1,4 10^-3. 7 10^-3 Kc= 1,38 10^-9 Kp= 1,92 10^-7 È corretto?  2020-02-16, 18:36 Hai sbagliato il calcolo delle moli di O2 all'equilibrio.  [H2O] = 0,9986 mol / 100 L = 9,986·10^-3 mol/L [H2] = 1,4·10^-3 mol / 100 L = 1,4·10^-5 mol/L [O2] = 7,0·10^-4 mol / 100 L = 7,0·10^-6 mol/L Kc = (1,4·10^-5)^2 · 7,0·10^-6 / (9,986·10^-3)^2 = 1,38·10^-11 Kp = 1,38·10^-11 · 0,0821 · 1700 = 1,92·10^-9 Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2020-02-16, 19:05 (2020-02-16, 18:36)LuiCap Ha scritto: Hai sbagliato il calcolo delle moli di O2 all'equilibrio. Io l’ho svolto con le moli l’equilibrio.. in teoria dovrebbe venire lo stesso risultato 🤔 2020-02-16, 19:31 Solo se il delta della reazione è uguale a 0. Ma non è questo il caso: delta =1 Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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