Esercizi Chimica Analitica
Ciao a tutti, stanno per finire le vacanze estive e su 100 esercizi di Chimica analitica che avevo da fare, non riesco proprio a fare questi 12. Qualcuno mi può aiutare?  :(

1 da un campione del peso di g 1,0758 contenente 15% di Sr e 10% di Ba, dopo dissoluzione e trattamento con acido solforico, si ottiene un precipitato di solfato di bario + solfato di stronzio. Calcolare il peso totale del precipitato. (R: 0,5211 g)

2 da un campione di minerale del peso di g 1,3785 contenente Sn e Si, si ottengono g 0,7481 di SnO2 e g 0,4578 di SiO2. Calcolare la percentuale di Sn e di Si nel minerale. (% Sn = 42,74% Sn. % Si = 15,52 %Si)

3 da 50,0 ml di soluzione MgCl2  *  6 H2O si ottengono 1,2745 g di Mg2P2O7. Calcolare la molarità della soluzione di MgCl2  .  6 H2O. (M soluto = 0,2290 M)

4 ad una soluzione 10-2M di Cl- si aggiunge lentamente una soluzione di AgNO3. Calcolare: a) a quale concentrazione di Ag+ inizia la precipitazione; b) la concentrazione di Ag+ alla quale gli ioni cloruro in soluzione risulti 10-6 M (precipitazione completa). Ks = 1,8 10-10. (a = 1,8*10-8 M Ag+; b = 1,8*10-4 M Ag+)

5 un fertilizzante contenente fosfati (g 2,0750) viene solubilizzato e portato a volume di 250 ml. Da 100 ml della soluzione, per precipitazione con miscela magnesiaca e successiva calcinazione, si ottengono g 0,8745 di Mg2P2O7. Calcolare il titolo in percentuale di P2O5. (R = 67,19 % P2O5).

6 un campione di Pb3O4 contenente materiale inerte, del peso di g 0,2130, viene solubilizzato ed il piombo è precipitato come PbSO4. Se il solfato ottenuto pesa g 0,1912, calcolare la purezza del campione espressa in Pb3O4. (R = 67,64 % Pb3O4).

7 da un campione di pirite (FeS2) del peso di g 0,7030, si ottiene, dopo dissoluzione ed ossidazione, un precipitato di BaSO4 di peso di g 1,6130. Calcolare la % di S. Se il ferro viene precipitato, quanti g di Fe2O3 si ottengono dopo calcinazione? (R = 31,51% S; g = 0,2760 g Fe2O3).

8 calcolare quanti ml di soluzione di AgNO3 (conc. 180 g/L) sono necessari per precipitare tutto il cloro (Cl-), come AgCl, presente in una soluzione contenente 2!0000 g di BaCl2. (R 15,45 ml).
O calcolare la percentuale di fluoro di un sale solubile del peso di g 0,9852, sapendo che da esso si ottengono g 0,5010 di CaF2. (R: 24,75%)

9 da un campione di calcare del peso di g 1,7500 il calcio fu precipitato come ossalato (CaC2O4). Per calcinazione dell’ossalato si ottennero g 0,9560 di CaO. Calcolare la % di Ca nel campione. (R: 39,04% Ca)

10 davun campione di minerale del peso di di 1,2290 si ottennero I seguenti valori: Al2O3 g 0,8040; SiO2 g 0, 3800. Calcolare la % di Al e di SiO2. (R: 34,62% Al; 30,92% SiO2).

11 da un campione di g 0,2000 di blenda (ZnS), disciolto in HCl, lo zinco è precipitato com ZnNH4PO4. Dopo calcinazione si ottengono g 0,2190 di Zn2P2O7. Calcolare la percentuale di Zn nel minerale. (R: 46,99% Zn).

12 l’anidride carbonica, ottenuta per combustione di g 1,7500 di acciaio, viene fatta assorbire da una soluzione di Ba(OH)2. Si ottiene un precipitato di BaCO3 di g 4,8000.
Calcolare la % di C nell’acciaio. (R: 16,69 % di C).

Se mi aiutate anche solo con un esercizio va bene.
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Va bene che sono miope ma mi sento un po' preso in giro :asd:

Suggerimento: Sezione molto sbagliata!
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[-] I seguenti utenti ringraziano valeg96 per questo post:
LuiCap
Dovresti mettere la discussione in "esercizi" e inoltre è necessario che tu abbia almeno tentato a risolvere gli esercizi.
Nessuno ti vuole fare i compiti, ma chiarire eventuali dubbi.
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