1.Calcolare quanti grammi di AgBr a 25°C si possono sciogliere a) in 350 mL di acqua e b) in 350 mL di una soluzione 0.180 mol/L di ione bromuro Br'. Kps AgBr 5.0 × 10^-13.
2.Avendo a disposizione una soluzione di NaOH al 19.0% in peso, con densità d= 1.15 g/mL, calcola quale volume (mL) occorre usare per disporre di 4.00 moli del composto.
Il primo esercizio è corretto. Nel secondo esercizio è sbagliato l'ultimo passaggio: M = n / V perciò V = n / M
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
5,46 è la molarità in mol/L corrispondente alla concentrazione del 19,0% in peso. Quindi: 5,46 mol : 1 L = 4,00 mol : x x = V slz = 4,00 mol · 1 L / 5,46 mol = 0,732 L
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
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