Ciao ragazzi, mi chiamo Antonio e domani ho un importantissimo compito di chimica su cui mi stavo e mi sto esercitando: mezz'ora fa stavo cercando di risolvere questi esercizi, e non ci sono riuscito. Qualcuno di voi potrebbe aiutarmi, per favore? Gli esercizi sono i seguenti, e grazie in anticipo:
1) Una soluzione gassosa è costituita in peso per il 40% da azoto, il 30% da ossigeno e il 30% da idrogeno. La pressione complessiva esercitata dalla miscela è di 4,0 bar. Determina il valore della pressione parziale dell'idrogeno.
2) Quanti grammi di etanolo sono contenuti in un recipiente che da 16 gradi viene riscaldato a 32 gradi, sapendo che la quantità di calore assorbita dall'etanolo è 1,32 KJ?
Il primo esercizio si risolve tenendo a mente la legge delle pressioni parziali di Dalton.
Si può dimostrare che la pressione parziale di un gas è uguale al prodotto della sua frazione molare per la pressione totale.
Nel caso dell'idrogeno:
pH2 = XH2 * Ptot
pH2 = (15/17,37)*4
ph2 = 3,45 bar
Nel secondo esercizio mancano dei dati, senza i quali è impossibile risolverlo
saluti
Mario
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Grazie mille, Mario! Potresti dirmi anche, per favore, quali sono i dati che secondo te mancano al secondo esercizio?
Manca il calore specifico dell'etanolo
sakuti
Mario
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Puoi trovare il valore del calore specifico nelle tabelle presenti sul tuo libro di testo.