Esercizi di neutralizzazione: Applicazioni

[FedericaFarina1989]

Ciao a tutti

Potreste aiutarmi a trovare l'eventuale errore in questo problema? Il procedimento è giusto,ma l'ultimo calcolo non mi torna.

Allego il testo coi risultati ed il mio procedimento.

"Un campione del peso di 1,217 g di KOH,contenente anche K2CO3 e materiale inerte,è stato disciolto in acqua e la soluzione risultante è stata diluita fino a 500 ml. Un'aliquota di 50 ml di questa soluzione è stata titolata con 40 ml di HCl 0,05304 N e l'eccesso di acido ha consumato 4,74 ml di NaOH 0,04983 N. Una seconda aliquota è stata trattata,a 70°C,con BaCl2 per precipitare il carbonato come BaCO3 ed è stata poi titolata con 28,56 ml di HCl 0,05304 N.
Calcolare la % di KOH e K2CO3 nel campione. (Il testo prevede anche il calcolo dei PM delle 2 sostanze di cui poi va calcolata la %).

[Ris: % KOH= 69,84% ; %K2CO3 = 21,04%].

Viste le 2 aliquote,si tratta del metodo di Winkler.

Grazie anticipatamente e come sempre a chi può aiutarmi

PROCEDIMENTO MIO:

PM (KOH) = 56,10564 g/mol
PM (K2CO3) = 138,2058 g/mol

Metodo di Winkler (2 aliquote)

mol (HCl iniz) = 0,05304 M x (40 x 10^-3) L = 0,0021216 mol
mol (NaOH) = 0,04983 M x (4,74 x 10^-3) L = 0,000236194 mol

mol (HCl exc) = 0,0021216 - 0,000236194 = 0.001885406 mol = mol (KOH + K2CO3) in 50 ml
in 500 = 0,01885406 mol

mol (HCl) = 0,05403 M x (28,56 x 10^-3) L = 0,001514822 mol = mol (KOH) in 50 ml
in 500 ml = 0,1514822 mol

mol (K2CO3) = 0,01885406 - 0,0154822 = 0,0037186 mol

g (KOH) = 0,01514822 x 56,10564 = 0,089900578 
% (ris /1,217) x 100 = 69,84%

g(K2CO3) = 0,00337186 x 138,2058 = 0,466010608 g
% (ris/1,217) x 100 = 38.29% (che a me viene sbagliato)

[LuiCap]

Hai sbagliato l'impostazione del calcolo per il K2CO3!!!

Con la titolazione del filtrato dopo aver eliminato per filtrazione il precipitato di BaCO3 ottenuto dalla seconda aliquota si determina il contenuto di KOH.

n HCl = 0,05304 mol/L · 0,02856 L = 1,515·10^-3 mol in 50 mL = n KOH
in 500 mL = 1,515·10^-2 mol KOH in 500 mL
m KOH = 1,515·10^-2 mol · 56,10564 g/mol = 0,8499 g KOH
% KOH = 0,8499 g / 1,217 · 100 = 69,84%

Con la titolazione della prima aliquota si determina il contenuto di KOH + K2CO3.

n HCl = 0,05304 mol/L · 0,040 L = 2,122·10^-3 mol
n NaOH = 0,04983 mol/L · 0,00474 L = 2,362·10^-4 mol
n HCl reagite con KOH + K2CO3 = 2,122·10^-3 - 2,362·10^-4 = 1,885·10^-3 mol in 50 mL
in 500 mL = 1,885·10^-2 mol in 500 mL
n reagite con K2CO3 = 1,885·10^-2 - 1,515·10^-2 = 3,706·10^-3 mol

K2CO3 + 2 HCl H2CO3 + 2 KCl

n K2CO3 = 3,706·10^-3 mol / 2 = 1,853·10^-3 mol K2CO3
m K2CO3 = 1,853·10^-3 mol · 138,2058 g/mol = 0,2561 g K2CO3
% K2CO3 = 0,2561 g / 1,217 g · 100 = 21,04%

[FedericaFarina1989]

Ciao Luisa,

quindi morale correggo dopo HCl in exc a livello di calcoli? O meglio il tuo procedimento? Alla fine non mi torna solo il 2° risultato...

Perchè la docente di Winkler praticamente non ha fatto tutto il procedimento,nel senso che abbiamo la slide dove spiega in generale i calcoli per trovare prima gli idrossidi e poi con la differenza tra "totale" (e intendo idrossidi e carbonati) e idrossidi,trovo i carbonati.
In soldoni ci ha detto che se troviamo un testo scritto cosi,è Winkler (non ha voluto lei farlo in dettaglio al completo ecco).
Vorrei caricare la foto,ma mi dice sempre che il file è grande -.- Giusto per fartela leggere (che è appunto lo spunto che ho seguito).

Grazie mille come sempre

[LuiCap]

Perchè la docente di Winkler praticamente non ha fatto tutto il procedimento,nel senso che abbiamo la slide dove spiega in generale i calcoli per trovare prima gli idrossidi e poi con la differenza tra "totale" (e intendo idrossidi e carbonati) e idrossidi,trovo i carbonati.

Io ho esattamente fatto questo!!!
E ho anche scritto che hai sbagliato solo il calcolo per il K2CO3.
Quindi fai come credi.