Esercizi entalpia

[domy73]

Salve...ho svolto questi due esercizi e vorrei gentilmente sapere se sono corretti...Grazie anticipatamente per la pazienza 

[Ale985]

Ciao,

il primo esercizio è corretto.
Nel secondo hai considerato l'entalpia di formazione del metano come se fosse l'entalpia di combustione...occhio!!!

entalpia di combustione= (dE CO2 + dE H2O) - (dE CH4)....
Il resto del conto è giusto a livello di impostazione.
a me viene un aumento di circa 4gradi se non ho fatto errori

[LuiCap]

entalpia di combustione= (dE CO2 + dE H2O) - (dE CH4)....

No
ΔH° combustione CH4 = (ΔH°f CO2 + 2xΔH°f H2O) - ΔH°f CH4

[Ale985]

No
ΔH° combustione CH4 = (ΔH°f CO2 + 2xΔH°f H2O) - ΔH°f CH4

Chiedo scusa per il 2 nell'entalpia di formazione dell'acqua....mia svista. I caratteri giusti per scrivere correttamente le grandezze non li ho trovati e ho messo "banalmente" dE....

[domy73]

A me risulta:
Delta H°f CH4 = 198,3 Kcal/mol
Delta T = 4,13125 °C
Giusto?
Ps. Grazie mille...

[domy73]

Questo esercizio è giusto? 

[Ale985]

Il procedimento è giusto.
Consiglio: usa un po più spesso la notazione in base 10

[domy73]

Grazie...

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questo esercizio non so come impostarlo per la risoluzione...sono in caos...suggerimenti?
Grazie anticipatamente

[LuiCap]

Devi trovare i coefficienti a, b e c che, moltiplicando le rispettive reazioni, diano come somma la reazione di cui devi calcolare il ΔH.

   

[domy73]

Buongiorno ...non ho capito perchè la seconda reazione è inversa con risultato negativo mentre nella traccia il calore di combustione di C8H13O2 è positivo...
L'unico ragionamento che riesco a fare è:
-566,4= 2(H°CO2) - 2(H°CO)
-283,2= H°CO2 - H°CO
poi non riesco a continuare....helpppp!!!!!!