Esercizi entalpia

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domy73

2017-07-04 13:49

Salve...ho svolto questi due esercizi e vorrei gentilmente sapere se sono corretti...Grazie anticipatamente per la pazienza  :-)

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Ale985

2017-07-04 14:19

Ciao,

il primo esercizio è corretto.

Nel secondo hai considerato l'entalpia di formazione del metano come se fosse l'entalpia di combustione...occhio!!!

entalpia di combustione= (dE CO2 + dE H2O) - (dE CH4)....

Il resto del conto è giusto a livello di impostazione.

a me viene un aumento di circa 4gradi se non ho fatto errori

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LuiCap

2017-07-04 15:17

Ale985 ha scritto:

entalpia di combustione= (dE CO2 + dE H2O) - (dE CH4)....

No :-(

ΔH° combustione CH4 = (ΔH°f CO2 + 2xΔH°f H2O) - ΔH°f CH4

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Ale985

2017-07-04 15:23

LuiCap ha scritto:

No :-(

ΔH° combustione CH4 = (ΔH°f CO2 + 2xΔH°f H2O) - ΔH°f CH4

Chiedo scusa per il 2 nell'entalpia di formazione dell'acqua....mia svista. I caratteri giusti per scrivere correttamente le grandezze non li ho trovati e ho messo "banalmente" dE....

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domy73

2017-07-04 16:49

A me risulta: Delta H°f CH4 = 198,3 Kcal/mol Delta T = 4,13125 °C Giusto? Ps. Grazie mille...

domy73

2017-07-04 17:29

Questo esercizio è giusto?  O:-)

20170704_192527.jpg
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Ale985

2017-07-04 19:18

Il procedimento è giusto.

Consiglio: usa un po più spesso la notazione in base 10

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domy73

2017-07-04 19:24

Grazie...


questo esercizio non so come impostarlo per la risoluzione...sono in caos...suggerimenti?

Grazie anticipatamente

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LuiCap

2017-07-04 21:49

Devi trovare i coefficienti a, b e c che, moltiplicando le rispettive reazioni, diano come somma la reazione di cui devi calcolare il ΔH.

entalpie di combustione.jpg
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domy73

2017-07-05 09:41

Buongiorno ...non ho capito perchè la seconda reazione è inversa con risultato negativo mentre nella traccia il calore di combustione di C8H13O2 è positivo...

L'unico ragionamento che riesco a fare è:

-566,4= 2(H°CO2) - 2(H°CO)

-283,2= H°CO2 - H°CO

poi non riesco a continuare....helpppp!!!!!!

LuiCap

2017-07-05 12:31

Affinché la somma delle tre reazioni dia la quarta reazione, è necessario invertire la seconda reazione, perciò anche il suo ΔHc cambierà il segno algebrico.

entalpie di combustione_2.jpg
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domy73

2017-07-05 18:34

Grazie mille...adesso ho capito tutto...grazie