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Beefcotto87
2016-01-28 10:12
Ciao a tutti
Sono sempre qui a rompere XD Mi spiace, ma gli esercizi sono un po' :/
7) "Avete una soluzione di permanganato di potassion 0,25 M. Come fate a preparare 1 l di soluzione di permanganato di potassio 0,125 M?"
Esercizio simile ad uno precedente, cambiano i numeri: applico la ben nota formula ed ottengo che Vi = (0,125 mol/L / 0,25 L/mol)*1L
Vi = 0,5 L a cui vanno aggiunti 0,5 L di H2O
8) "Avete una bottiglia contenente una soluzione di cloruro di potassio 0,125 M. Quanti litri dovete prelevare per aver 0,05 moli di K+?"
0,125 mol/L = 0,05 mol / V --> V = (0,050/0,125) L = 0.4 L
9) "pH soluzione HF 0,01 N"
Siamo alle solite: HF è un acido debole, ma lui non fornisce la pKa, quindi lo devo considerare forte (ricordo come non sia un esame di inorganica, quindi non siamo tenuti a studiare a memoria pKa di un qualsiasi acido, come non lo eravamo comunque nel corso di Chimica Generale, per altro)?
Ho fatto i due casi:
a- FORTE = si calcola direttamente, come nel caso di HI --> pH = -Log (0,01) = 2
9) Ci vorrebbe un pazzo di prof per pretendere di imparare le pKa a memoria, secondo me.
La soluzione di considerare HF un acido forte è sicuramente sbagliata.
È un acido moderatamente debole, perciò occorre calcolare il pH utilizzando la formula non approssimata.
Usando la formula approssimata il risultato cambia.
Dipende poi sempre dalla variabile prof: quale grado di approssimazione richiede???
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Beefcotto87
Beefcotto87
2016-01-28 11:50
Bhe, conta che non è Chimica la sua materia (ma Metodologie di Laboratorio, che è per altro una parte di un corso più grande), che questi esercizi sono una parte di uno scritto, che è parte a sua volta di un esame più grosso --> non richiede, per quel che ne so, approfondimenti come i tuoi (per altro, anche questi mai richiesti in alcuno dei miei corsi XD)... Anzi, il problema è proprio più a monte: ci vuole far fare l'esercizio considerando l'acido come forte?? Può essere benissimo...
Ah comunque, grazie per l'enorme aiuto che mi dai
LuiCap
2016-01-28 11:57
Anch'io sono (ero) una prof di laboratorio, non sono laureata e ho solo il diploma di perito chimico (datato, per giunta, 1973 ), ma mai, anche alle prime armi dell'insegnamento, mi sarei sognata di considerare l'acido fluoridrico una acido forte.
Forse per voi che dovete dare esami è meglio spezzarli in tante piccole parti, ma io sono "antica", secondo me perdete così l'aspetto generale: fuori uno, cancello e procedo, mah sono molto dubbiosa.
thenicktm
2016-01-28 12:11
Mah, anche io non sono molto d'accordo. Se consideri un acido debole un acido forte poi quando vai a prendere la sua base coniugata, tipo un sale NaF il pH non sarà neutro...
Beefcotto87
2016-01-28 12:23
Vedi Luisa, il fatto è lo stesso che si presentò quando diedi Organica! A chiedere qui ricevetti ottime risposte, ma molto "sulla pratica", mentre gli argomenti che feci io erano molto ma molto superficiali! Con molta probabilità avrà detto "bhe, dico che è debole ma chiedo di considerarlo come forte!"
LuiCap
2016-01-28 12:39
Così quando lo corregge ti scrive "ma l'HF è un acido debole, esercizio sbagliato"... e ti frega
Agli studenti di terza noi diciamo di impararsi a memoria nomi e formule dei 7 acidi forti:
È una regola approssimativa, ma utilissima in tante occasioni.
Beefcotto87
2016-01-28 12:48
Per quello l'ho riconosciuto Mi sono imparato quegli acidi XD Male che vada, all'esame, glielo chiedo! Se rompe, gli lascio la formula con pKa incognita XD