Esercizi kp
1)In un recipiente vuoto viene iniettato SO3. Alla temperatura T si instaura il seguente equilibrio:
2SO3 = 2SO2 + 02
Sapendo che ad equilibrio raggiunto la pressione totale è di 0,450 atm e che la densità relativa della miscela di equilibrio rispetto all'idrogeno è pari a 36.4, si calcoli il valore della kp.

2) In un recipiente vuoto viene iniettato NH3. Alla temperatura di 400°C si instaura il seguente equilibrio:
2NH3 = N2 + 3H2
Sapendo che ad equilibrio raggiunto la pressione totale è di 2,50 atm e la densità della miscela gassosa all'equilibrio è 0,538 g/ml, calcolare kp.

Grazie mille, sono in crisi!
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Ciao, non darei per scontato tutto quello che ti darò come risposta, però penso proprio sia giusto. In ogni caso aspetterei se fossi in te la risposta di una persona più qualificata :')

1) Partendo dal fatto che:
Kp = (P.SO2^2 * P.O2)/(P.SO3^2), dove P sta per pressione parziale.
Possiamo ricavare tranquillamente che le pressioni parziali:
P.SO2= X.SO2 * Ptot
P.O2= X.O2 * Ptot
P.SO3= X.SO3 * Ptot
Dove per X intendo le frazioni molari dei vari componenti.
Avendo la densita=m/v e sapendo che X=nslt/(nslt+nslv) slt-> soluto, slv->solvente.

In base a questi dati dovrebbe venirti più semplice.
Però ripeto, non dare per scontato che il procedimento sia giusto!!
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Penso che si debba usare la formula della densità : d= (P x M)/ R x T. Però non ne esco fuori.. aiuto
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