Esercizi pH e affini
Buongiorno ho un dubbio su due esercizi, ho provato a svolgerli ma … Rolleyes :

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Data una soluzione di 200 ml di CH3COOH 0,1 M, calcolare il pOH dopo l'aggiunta di 50 ml di KOH 0,3 M (Ka = 1,6 x 10-5).

Dopo aver calcolato le moli :
NaOH = 0,050 x 0,3 = 0,015
CH3COOH = 0,200 x 0,1 = 0,02

Secondo il mio ragionamento considerando la reazione :

NaOH + CH3COOH --->CH3COONa + H2O
 0,015         0,02                0
-0,015        -0,015         +0,015
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   0              0,005            0,015

Significa che rimane un residuo di 0,005 moli di acido. A questo punto dopo aver calcolato la concentrazione dell'acido e del sale prendendo in considerazione che adesso abbiamo 0,200 ml + 0,050 ml quindi un totale di 0,250 ml :

Ca = 0,005/0,250 = 0,02
Cs = 0,02/0,250 = 0,06

Calcolandomi la concentrazione degli H+

[H+]= (RadiceQuadrata di Ka x Cs/Ca) = (1,6 x 10-5 x 0,06/0,02) = 3,24 x 10 -5

Calcolo il pH

pH = -log 3,24 x 10-5 = 4,48

E successivamente calcolo il pOH :

pOH = 14 - 4,48 = 9,51

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Quanti ml di una soluzione 2,30 x 10-1 M di una base debole (Kb = 1,8 x 10-5) sono necessari per preparare 9,00 x 10-1 l di una soluzione 4,00 x 10 -3 M?

Ho pensato in questo caso secondo la regola Mi x Vi = Mf x Vf

Quindi 2,30 x 10-1 x Vi = 4,00 x 10-3 M

Quindi risolvendo x trovo i litri da trasformare in ml. Il problema che ci sta quel Kb che non mi convince per nulla. E' giusto il ragionamento o ci sta un problema di fondo. Più che altro in questo caso mi servirebbe un input *yuu*

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 :-S ?
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