Esercizi pH e altro

[Glorfindel]

Ho ragionato bene?

1) Calcolare il pH che si ottiene mescolando 100mL di una soluzione 0,01M di H2CO3 (pka1=4,5) con 0,9L di Nacl 0,01M

pH di partenza, della soluzione da 100mL:
essendo acido debole: pH = pKa + pCa / 2
pCa = -log[0,01] = 2
pKa = -log[4,5]
pH = -0,653 + 2 / 2 = 0,6735

NaCl è un sale neutro, non influisce sul pH, però il volume totale aumenta e quindi diminuisce la Molarità di [H+] presenti in soluzione
Vtot = 0,1+0,9= 1L
Dato che l'aggiunta di 0,9 NaCl può essere vista come una diluizione per la soluzione di partenza ho usato la formula Ci * Vi = Cf * Vf
0,01M * 0,1L = x * 1L
x = 0,1M

nuovo pCa -> -log[0,1] = 3
nuovo pH -> pKa + pCa / 2 = -0,653 + 3 / 2 = 1,17

2) La comune candeggina è una soluzione acquosa di Ipoclorito di Sodio al 3%(p/v): se la Ka dell'acido è 3,5*10^-8, calcolare il pH della soluzione.


Ipotizzo che la soluzione sia di 1L
massa acido = 3% * 1L / 100 -> 0,03g
moli acido = massa * PM = 0,03g * 56,11g/mol = 1,6833moli
M = n/V = 1,6833/1 = 1,68M
pKa = -log[3,5*10-8] = 7,45
pCa = -log[1,68] = -0,22
pH = pKa + pCa / 2 = 3,61


3) La reazione generica A->B ha una Energia di attivazione di J/mole e una deltaG di reazione di +15J/mole. Sapendo che il G (A) = 5J/mole prevedere se all'equilibrio la Keq sarà > o < di 1

Keq = e ^ - deltaG°/RT -> e ^ - 15/8,31*25 (ipotizzo condizioni standard di T) = e ^ -0,0722
Keq = 0,9305 (minore di 1) 

essendo comunque la reazione endoergonica a T di 25°C non procede spontaneamente e quindi è orientata verso i reagenti, dando K<1, giusto?


4) Calcolare la differenza di pH ottenibile aggiungendo 0,05moli di KOH a 2 soluzioni di acido acetico 1M, 1 a pH =5 e uno a pH=7
Come posso fare con questo? 

Applicherei l'equazione di H.H. ma non saprei poi come procedere, dopo aver inserito pH e pKa.

[LuiCap]

1) La Ka1 dell'H2CO3 è 4,5·10^-7, quindi pKa1 = 6,35
0,01 M x 0,1 L = Cf x 1 L
Non è una proporzione!!! Cf = 0,001 M
Da rifare tutto.

2) Se ci sono 3 g di NaClO in 100 mL (= 0,1 L) in 1000 mL (= 1 L) ci saranno 30 g di NaClO
MM NaClO = 74,44 g/mol
n NaClO = 30 g/L / 74,44 g/mol = 0,40 mol/L = 0,40 M
Lo ione ipoclorito reagisce con acqua secondo la seguente reazione di idrolisi basica:
ClO(-) + H2O HClO + OH-
Da rifare tutto, il pH che deve risultare è nettamente basico.

3) La temperatura deve essere espressa in K e non in °C. Il resto è corretto.

4) Correggi il testo, hai scritto dei dati in contraddizione
Una soluzione di acido acetico 1 M non può avere né pH 5, né pH 7.
Inoltre per calcolare il pH all'aggiunta di 0,05 mol di KOH occorre conoscere il volume di soluzione di acido acetico.