Esercizi pH esame
Buongiorno a tutti, durante l'ultima lezione il tutor ci ha proposto di risolvere questi 3 esercizi in vista del compito di chimica; Non essendo in possesso delle soluzioni volevo chiedere a voi se gentilmente mi potreste controllare i primi due esercizi e dare una mano nella risoluzione dell'ultimo.
Grazie infinite.  <3
 

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Esercizio 1

Essendo lo ione NO2(-) una base debolissima (Kb = 2,22·10^-11) e con una concentrazione iniziale anch'essa molto bassa (Cb = 4,83·10^-5 mol/L), non possono essere trascurati gli ioni OH- provenienti dall'acqua. Se si trascurano risulta un pH < 7, il che non è corretto.
Bisogna risolvere un'equazione di terzo grado in OH-:
[OH-]^3 + Kb[OH-]^2 - (Kb·Cb + Kw)[OH-] - KbKw = 0
che fornisce i seguenti risultati:
[OH-] = 1,0523·10^-7 mol/L
pOH = 6,98
pH = 7,02
Anche se di poco, il pH è ora > 7. ;-)

Esercizio 2

In questo caso si possono trascurare gli ioni H+ provenienti dall'acqua e si può calcolare il pH con l'equazione di secondo grado in H+:
[H+]^2 + Ka[H+] - KaCa = 0
che fornisce i seguenti risultati:
[H+] = 2,04·10^-5 mol/L
pH = 4,69

Esercizio 3

L'acido solforico è un acido diprotico la cui prima dissociazione è completa:
H2SO4 --> H+ + HSO4(-)
Quindi fornisce in soluzione una [H+] uguale alla concentrazione analitica dell'H2SO4 (1,19·10^-5 mol/L).
Lo ione HSO4(-) invece si comporta da acido debole:
HSO4(-) <==> H+ + SO4(2-)
1,19·10^-5....1,19·10^-5....0
-x..................+x..............+x
1,19·10^-5-x....1,19·10^-5+x....x

Ka2 = 1·10^-2 = (1,19·10^-5+x)x / 1,19·10^-5-x
x = [H+] seconda dissociazione
[H+] totale = 1,19·10^-5 + x

Lascio a te i calcoli.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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