Esercizi reazioni decomposizione

[khjaretta]

Salve a tutti
Ho bisogno di delucidazioni riguardo alle reazioni di decomposizione... Ad esempio

NaHCO3 come fa a "trasformarsi" in Na2CO3 + CO2 + H2O?
Ho provato a scomporlo in Na+ e HCO3- , ma poi non so come andare avanti...

Stessa cosa ad esempio per CaCO3 o H2O2...
Esiste una regola per svolgerli? Sto impazzendo vi prego aiutatemi

[thenicktm]

Ciao
Per la prima reazione di decomposizione, riscaldando una provetta con NaHCO3 si possono ottenere 3 reazioni:
NaHCO3 NaOH + CO2
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
2NaHCO3 Na2O + H2O + 2CO2

Per capire quale reazione di decomposizione avviene, si inizia pesando x massa di NaHCO3 e pesando la provetta; una volta fatto ciò si procede a riscaldare il fondo della provetta ed in seguito le pareti per eliminare il liquido condensato.
Alla fine (una volta raffreddato il tutto) si calcola la massa residua del solido nella provetta (resa effettiva) e si calcola poi invece, in ogni reazione, quanto solido si otterrebbe dalla quantità iniziale di bicarbonato di sodio e si confrontano i valori.

Per CaCO3 CaO + CO2 (sempre riscaldando) 
Per H2O2, che è altamente reattiva (quindi instabile) avviene ciò: 2H2O2 2H2O + O2 ed è un processo spontaneo. Esercizi di decomposizione di H2O2 possono essere per esempio(me lo invento ora): "Dalla reazione di decomposizione dell'acqua ossigenata, a condizioni normali, quanti litri di O2 si ricavano da 15g di H2O2?"

A condizioni normali una mole occupa 22,4L/mol, quindi si calcola il n moli di H2O2 che è: n= m/MM n=15g/34g/mol = 0,44 mol
poi si calcola il n moli di O2, che sarà la metà del n mol di H2O2, quindi 0,44 mol / 2 = 0,22mol
infine si calcola il volume di O2: 0,22mol x 22,4L/mol = 4,93L di O2 liberati da 15g di H2O2

[Mario]

Tante belle parole, ma hai divagato e sei andato fuori tema.

Non hai risposto alla domanda sul come faccia a trasformarsi e se esiste una regola per capirlo. 

Saluti 
Mario