Esercizi solubilità e pH
Ho dei dubbi su questi 2 esercizi:
Calcolare la concentrazione dello ione Mn2+ alla quale inizia a precipitare a pH10.6 kps= 2.6x10^-13
Io ho risolto così 
Mn(OH)2----> Mn2+ + 2OH-
Calcolo poh
14-10.6= 3.6
[OH-]= 10^-3.6= 2.51×10-4
[Mn2+]= 2.51x10-4/2=1.25×10^-4
È corretto? E se invece volessi calcolare la concentrazione a cui precipita tutto?

Il secondo è: 
Calcola valore pH a cui sono disciolti completamente 0.534mg di idrossido ferrico in 500ml di acqua.
Calcolo moli di Fe(OH)3
Trovo la molarità e poi la concentrazioni di oh- facendo molarità×3
Da li calcolo pH?
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Anche qui interviene lo ione comune?
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