Esercizi solubilità e pH

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Ivan000

2022-01-08 16:12

Ho dei dubbi su questi 2 esercizi:

Calcolare la concentrazione dello ione Mn2+ alla quale inizia a precipitare a pH10.6 kps= 2.6x10^-13

Io ho risolto così 

Mn(OH)2----> Mn2+ + 2OH-

Calcolo poh

14-10.6= 3.6

[OH-]= 10^-3.6= 2.51×10-4

[Mn2+]= 2.51x10-4/2=1.25×10^-4

È corretto? E se invece volessi calcolare la concentrazione a cui precipita tutto?

Il secondo è: 

Calcola valore pH a cui sono disciolti completamente 0.534mg di idrossido ferrico in 500ml di acqua.

Calcolo moli di Fe(OH)3

Trovo la molarità e poi la concentrazioni di oh- facendo molarità×3

Da li calcolo pH?

Ivan000

2022-01-09 11:22

Anche qui interviene lo ione comune?