Esercizi stechiometria (solubilità, tampone, pH)
Direi che il passaggio che dici viene mostrato nella mia risoluzione.

Quello che dice il tuo libro è del tutto corretto, ma si riferisce ad un altro tipo di esercizio.
La trascurabilità o meno della quantità che rimane in soluzione dipende dal valore numerico della Ks del composto poco solubile e da quanto ione in comune è presente.
Prova, se vuoi, a risolvere questo esercizio:

Si mescolano 50,0 mL di soluzione di Pb(NO3)2 0,100 M con 1,0 mL di soluzione di NaCl 1,00M. (Ks PbCl2(s) = 1,70·10^-5)
Calcolare:
a) il numero di moli di Pb2+ e Cl- al termine del mescolamento;
b) la massa di PbCl2 in soluzione;
c) la massa di PbCl2 solido.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Premetto che ho trovato un bel libro online Giorgio Gaudiani - Stechiometria, contenente esercizi (vecchiotto come libro) ma almeno ci stanno i risultati...

Esercizio: calcolare la pressione osmotica di una soluzione che contiene, a 18 ° C, in 300 mL, g 1.50 di naftalina ( C10 H8) contenente l'8% di difenile (C12H10).

Scusatemi... 1.50 g di naftalina non sarebbero il soluto?
posmotica = M * R * T
M = n / V
n = 1.50 g di naftalina / ( 12 * 10 + 8) g/mol = 0.0117 mol
M = 0.0117 mol / 0.3 L = 0.039 M = 0.04 M
posmotica = 0.04 M * 0.082 * (30 + 273.15) K = 0.95 atm...
Dovrebbe uscire 0.92 atm, comunque risultato vicino.... però il dato del difenile non l'ho proprio considerato. :-S
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No. ;-)
Il difenile lo devi considerare perché ha una MM diversa dalla naftalina.
m difenile = 1,50 g · 8/100 = 0,12 g difenile
m naftalina = 1,50 - 0,12 = 1,38 g naftalina
La pressione osmotica è dovuta alla somma delle moli dei soluti presenti nella soluzione.
E poi la temperatura non è 273,15, ma 273,15 + 18.
Ciao
Luisa

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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Luigi
Grazie milleeeeeee <3
A 100 ° C e 1 atm, l'ipoazotide è dissociato per l'88 %.
Calcola il valore di Kp per l'equilibrio di dissociazione gassosa:

N2O4 *equilibrio* 2NO2

all'equilibrio ho: n - x moli di N2O4, 2x moli di NO2.
alfa = 0.88 = x / n -> x = 0.88 * n -> 2x = 1.76 * n
n - x = n - 0.88 * n = n (1-0.88) = 0.12n

Io il valore delle moli le ricavo da PV = nRT, pensando che tutto avvenga 1 L di soluzione? :O
0.95 è il risultato
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No Luigi, il risultato è 13,7. :-(
Non puoi affatto supporre che il volume del recipiente sia 1 L.
Si risolve calcolando dapprima la Kx e poi la Kp.
Provaci.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(2019-01-12, 16:09)LuiCap Ha scritto: No Luigi, il risultato è 13,7. :-(
Non puoi affatto supporre che il volume del recipiente sia 1 L.
Si risolve calcolando dapprima la Kx e poi la Kp.
Provaci.

Il libro dà 0.95 come risultato, ci provo 
Grazie mille come sempre
Sei la miglioeee
Ti avevo inviato un MP, se avessi tempo mi farebbe piacere se leggessi per favore..

Ah ho riguardato bene... anche a me usciva 13.7 quando lo riprova a fare... Non capisco perchè 0.95 sia il risultato secondo questo libro...
Grazie mille sempre
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Luigi, quel libro per l'esercizio n. 3 dà come risultato 13,7. :-(
Ciao
Luisa

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(2019-01-12, 16:36)LuiCap Ha scritto: Luigi, quel libro per l'esercizio n. 3 dà come risultato 13,7. :-(

Troppo distratto, mi sa che per oggi ho fatto anche troppi esercizi. Sono un po' stanco e stressato. azz!
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