Esercizi su calore combustione, Ph e reazione in ambiente acido
Salve, potreste dirmi se i procedimenti di questi esercizi sono svolti in maniera corretta?

2) Per prima cosa bilancio la reazione:

A destra ho Cr3+ e a sinista CrO7 2- , quindi a destra metto il coefficiente 2 davanti a Cr3+
Il ferro è bilanciato

a sinistra ho 7 atomi di O, mentre a destra 0, quindi aggiungo 7H20 a destra
Infine bilancio l'idrogeno ed ho 14 H+ a sinistra essendo in ambiente acido

Passo alle cariche. A sinistra ho 14 + 2 - 14= 2 cariche positive
a destra ho 3*2 + 3 = 9 cariche positive

Applicando il metodo delle semireazioni noto che il ferro passa da 2 cariche positive a 3 cariche, quindi ho

Fe2+ ---> Fe 3 + +1e-

Il cromo passa da 6 cariche a 3, ma a sinistra ho 2 molecole di Cr, qundi viene
2Cr6+ + 6e- -----> 2Cr3+

Pertanto moltiplico per 6 Fe2 e Fe3 per bilanciare la reazione e viene:

14H+ + Cr2O72- + 6Fe2+ -------> "Cr3+ + 6Fe3+ + 7H20

Se questa è corretta, io ho proseguiot cos':
moli di Cr2O72- = 0,100 x 0,500= 0,05 mol
molti di Fe2+ = 0,150 x0,100= 0,015

Rapport Stechiometrico tra Cr2O7/Fe= 1/6

Rapport molare = 0,05/0,015=1/3

A parità di deno, Fe2+ è il reag limitante

Quindi: 1:6=x:0,015 e trovo x=7,5 x10^-3 mol

Concentrazione: 7.5x10^-3/0,600=0,0125


NUMERO 4) Non ho idea se abbia fatto bene o no, ma ho svolto così:

PH= radice di Ka x [H+]

Quiindi H+ = PH^2/Ka = 2,5^2/1,10x10^-2=0,056

imposto la proporzione:
0,700:0,100=x:0,056, da cui trovo x=0,039 litri


NUMERO 5) 
Calcolo le moli di Metano: 
Pv=nRT       n=PV/RT =0,08 mol

0delta U= delta H + PdeltaV

essendo a TPS,  il volume ideale del gas sarà 22,4 litro, per cui delta V= 22,4 x 2 =48.8 =49 Kj

Pdelta V=49Kj

delta H = delta H prodotto - delta H regenti


La reazione è: CH4 + 2O2 -----> CO2 + 2H20

Quindi: 2(-57,798) - 94,052 + 17,889=-191,759
delta U= -191,759 + 49=-142,759

Come sono andato?
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Scusami, ma se non scrivi la o le domande che ti vengono richieste per ogni esercizio, come facciamo a dirti "come sei andato"?????????????????????? ;-)

Posso intuirlo, ma non ho la sfera di cristallo asd
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Ahahaha ero CONVINTO di aver pubblicato anche le tracce! Eccole qua:


AllegatiAnteprime
   
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Esercizio 2
La redox è bilanciata in modo corretto.
Il reagente limitante è giusto, Fe2+.
Dopo hai sbagliato.
6 mol Fe2+ : 2 mol Cr3+ = 0,0150 mol Fe2+ : x mol Cr3+
x = n Cr3+ = 0,0150 x 2/3 = 0,00500 mol Cr3+
M Cr3+ = 0,00500 mol / 0,600 L = 0,00833 mol/L

Esercizio 4
La tua risoluzione è sbagliata.
I "numeri" che si ottengono non sono numeri, ma grandezze fisiche; come può essere che aggiungendo acqua ad un volume di 0,700 L si ottenga una soluzione finale avente volume 0,039 L O_o

   
Ciao
Luisa

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Ho capito, grazie!
Il quinto invece? Come l'ho fatto?
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Ciao
Luisa

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Quando leggo Ph al posto di pH mi sanguinano gli occhi e una parte di me muore.
Sensa schei né paura ma coa tega sempre dura
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