Esercizi su mole e peso pt.2

[Gius98]

Ho svolto un esercizio che dovrebbe essere giusto ma visto che per me la chimica è una materia nuova qualche dubbio rimane sempre, questo è il seguente esercizio:
Calcolare le moli di atomi di azoto e il peso di azoto contenuti in 30g di NaNO2

Allora prima di tutto ho calcolato la massa molecolare di NaNO2 che equivale a 68,98 g/mol, in seguito avendo la massa molecolare e sapendo i grammi mi sono calcolato la mole 30g/68,98g/mol=0,43mol e qui mi sale il dubbio... questi 0,43 mol fanno parte del N oppure dell'interno composto NaNO2? In altri esercizi mi chiede di calcolare solo le moli e non le moli di atomi, c'è differenza? Scusate anche se sono esercizi banali è da poco che studio Chimica

[LuiCap]

Prova a guardare questo esercizio guidato:

http://aulascienze.scuola.zanichelli.it/...-composto/

Precisazione: la grandezza 68,98 g/mol si chiama massa molare e non massa molecolare perché è la massa in grammi di 1 mole di NaNO2.

[Gius98]

Ho fatto così:
mM NaNO2=68,986 g/mio
nNaNO2= 30g/68,986 g/mol=0,43mol

Quindi le moli di NaNO2 in 30g sono 0,43mol
Moli di Na=0,43mol
Moli di N=0,43mol
Moli di O=0,86mol

In 69,98g di NaNO2 ci sono 14,006g di N, in 30g ce ne saranno x
69:14=30:x
14x30=60x
420=69
420÷69=6,08 g
Spero sia giusto

[LuiCap]

È corretto.

Il secondo passaggio che hai eseguito poteva essere risolto anche in questo modo:

1 mol N : 14,007 g N = 0,43 mol N : x
x = 14,007 g N · 0,43 mol N / 1 mol N = 6,1 g N

Ti consiglio, visto che sei alle prime armi, di eseguire sempre i calcoli indicando sempre i valori numerici con le loro unità di misura.