Buongiorno, ho provato a risolvere questi esercizi ma arrivata ad un certo punto non riesco più ad andare avanti. Quindi chiedo perfavore il vostro aiuto.
1) Calcolare i g/l dello ione solfato e la concentrazione idrogenionica di una soluzione acquosa di acido solforico a pH: 2.0 (p.m. acido solforico= 92)
Per quanto riguarda la concentrazione idrogenionica, avevo posto [H30*]= 10^-2, è corretto?
Poi ricordo che in acqua pura [H3O*]=[OH-] quindi potrei calcolare i g/L dello ione solfato moltiplicando 10^-2 con 92. E' corretto?
2) Bilanciare con il metodo ionico elettronico, la seguente reazione di ossido riduzione, in soluzione acquosa:
reagenti: KMNO4 + FeSO4 + H2SO4 prodotti: MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4
Vi allego la mia risoluzione.
Vi ringrazio in anticipo!
1) Calcolare i g/l dello ione solfato e la concentrazione idrogenionica di una soluzione acquosa di acido solforico a pH: 2.0 (p.m. acido solforico= 92)
Per quanto riguarda la concentrazione idrogenionica, avevo posto [H30*]= 10^-2, è corretto?
Poi ricordo che in acqua pura [H3O*]=[OH-] quindi potrei calcolare i g/L dello ione solfato moltiplicando 10^-2 con 92. E' corretto?
2) Bilanciare con il metodo ionico elettronico, la seguente reazione di ossido riduzione, in soluzione acquosa:
reagenti: KMNO4 + FeSO4 + H2SO4 prodotti: MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4
Vi allego la mia risoluzione.
Vi ringrazio in anticipo!
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