Federico Martelli
2016-02-28 14:55
Salve a tutti! Mi chiamo Federico sono un ex-orologiaio, ora pensionato e mi sto interessando alla chimica per non annoiarmi.
Ho da qualche giorno dubbi su certi esercizi.
1) calcolare il Ph di una soluzione acquosa contenente acido acetico 6g/L prima e dopo l'aggiunta di un uguale volume di una soluzione acquosa di acetato di sodio, sapendo che pm CHCOOH=60 e Pka acido acetico=4,75
-> Pensavo risolverlo inanzitutto calcolandomi il numero di moli di CHCOOH in un litro; moliCHCOOH= 6/60 = 0,1
il che mi dà la concentrazione di 0,1 Molare
Dopo di che vedere quanto si dissocia e quanto di quei 0,1 di acido acetico passa in forma H+
HCOOH <-----------> HCOO- + H+
[iniziali] 0,1 / /
[Finali] 0,1-x x x
essendo pKa= 4,75
il Ka sarà uguale a 10^(-4,75)
Ka = 1,78x10^(-5)
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ma a questo punto posso dire che il x= \/ Ka ?
2) Calcolare il ph di una soluzione 0,1M di formiato di sodio (NaHCOO) ka=1,8^10-4
Ma il NaHCOO essendo un sale non dovrebbe dissociarsi completamente?
3) Determinare la pressione osmotica a 25°c di 0,250L di una soluzione acquosa di cloruro di calcio 0,1M dopo l'aggiunta di 0,250L di una soluzione di fruttosio 0,1M
moli cloruro calcio = 0,1 x 0,250 = 0,025moli
moli fruttosio = 0,1 x 0,250 = 0,025 moli
moli tot = 0,05
posmotica x V = nRT
posmo = 0,05 x 0,0821x 298,15 / 0,5
dovrebbe essere uguale a 2,45 atm giusto?
4)
A T'= 298K
V'=1L di He gassoso a
P' = 0,5 atm
viene scaldato a
T''= 373K e compresso a P''=3 atm determinare il V''.
Qui ho provato a risolvere trovando prima le moli di He con PV=nRT
et poi imporre dire che nRT' / P'V' = nRT''/P''V''
si può fare cosi oppure è proprio un errore di calcolo?