Esercizi sul pH

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Daniele99

2021-03-01 09:11

Buongiorno, vorrei farvi vedere due esercizi che ho appena fatto, ho dei dubbi soprattutto sul secondo. Allego foto.

Teso primo esercizio:

Una soluzione tampone è stata preparata sciogliendo una quantità incognita di nicotinato di sodio (NaA) con PM= 145 g/mol, in 1.25 L di una soluzione 0.295 M di acido nicotinico (HA) con Ka=1.4 x 10^-5. Sapendo che il pH della soluzione risultante è pari a 4.8, calcolare la quantità di nicotinato utilizzata.

Testo secondo esercizio:

Il pH di una soluzione madre di acido p-amminobenzenico con PM= 137 g/mol  preparata sciogliendone 36 g in 750 mL di acqua, è di 2.58. Calcolare:

   -a). Ka dell'acido

   -b). Concentrazione di una soluzione diluita ottenuta prelevando 5 mL di sol madre e portandoli a volume finale di 150 mL con H2O

   -c). pH della soluzione diluita

Ho dubbi soprattutto sul terzo punto, e non sono sicuro nemmeno della Ka che ho calcolato.

Vi ringrazio in anticipo per il tempo dedicatomi.

dfsgthjyth.jpg
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LuiCap

2021-03-01 16:49

Esercizio 1

Lo svolgimento è corretto.

Senza arrotondamenti intermedi il risultato è 47,23 g di NaA.

Esercizio 2

Anche questo svolgimento è corretto.

I risultati che si ottengono dipendono dal grado di accuratezza richiesto.

(a)

(10^-2,58)^2 + 10^-2,58·Ka - 0,350·Ka = 0

Ka = 1,99·10^-5

(c)

1,99·10^-5 = [H3O+]^2 / 0,0117 - [H3O+]

[H3O+] = 4,72·10^-4 mol/L

pH = 3,33