Esercizi sul volume
Salve a tutti e un grazie in anticipo a coloro che mi risponderanno.

Nel precedente compito d'esame di Chimica inorganica,tra le varie tracce,due sono state quelle per me impossibili da svolgere:
 
1) Calcolare il volume massimo di soluzione 0,95 M in ioni Cl^- che si può preparare per mescolamento diretto avendo a disposizione unicamente 88,2 mL di NaCl 0,504 M e 52,8 mL di BaCl2 1,48 M.

2) Si calcoli il volume di cloro gassoso (in c.n.) sviluppato nella seguente reazione da completare e bilanciare : 
                                                                  MnO4^- + Cl^-= Mn^+2 + Cl2
se reagiscono 1,35 mol di cloruro di magnesio e da 2,97 mol di permanganato di potassio.

PS: Purtroppo ,oltre a conoscere la formula generale per trovare il volume e bilanciare la reazione,  non so come impostare e svolgere tali esercizi.
Grazie in anticipo.
Lilia
Lilia
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Bene, allora scrivi questa formula generale per il volume e la redox bilanciata.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2016-06-18, 16:21)LuiCap Ha scritto: Bene, allora scrivi questa formula generale per il volume e la redox bilanciata.

Formula 
V=n(soluto)/ M
Reazione :
  MnO4^- + 2Cl^- 8H^+= Mn^2+ + Cl2+ 4H2O
Lilia
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La reazione che hai scritto è una redox e così non è affatto bilanciata :-(
Hai bilanciato il numero degli atomi a sx e a dx, ma non le cariche:
- a sx ci sono in totale 5 cariche positive
- a dx ci sono solo 2 cariche positive
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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(2016-06-18, 17:07)LuiCap Ha scritto: La reazione che hai scritto è una redox e così non è affatto bilanciata :-(
Hai bilanciato il numero degli atomi a sx e a dx, ma non le cariche:
- a sx ci sono in totale 5 cariche positive
- a dx ci sono solo 2 cariche positive

Le cariche non sono bilanciate? Io ne conto sia a destra che a sinistra +2.. :-/
Lilia
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Reagenti:
MnO4(-) --> 1 carica -
2 Cl(-) --> 2 cariche -
8 H(+) --> 8 cariche +
Totale: -2 +8 = +5

Prodotti:
Mn(2+) --> 2 cariche positive
Totale: +2

O no?!?!
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(2016-06-18, 17:20)LuiCap Ha scritto: Reagenti:
MnO4(-) --> 1 carica -
2 Cl(-) --> 2 cariche -
8 H(+) --> 8 cariche +
Totale: -2 +8 = +5

Prodotti:
Mn(2+) --> 2 cariche positive
Totale: +2

O no?!?!

Giustissimo...non so perché ma contavo il permanganato a sinistra in modo diverso... *Hail*
Lilia
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Te lo dico io il perché: per il permanganato contavi 4 x 1- = 4- che è un erroraccio :-P
Ciao
Luisa

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Lilia22
(2016-06-18, 17:33)LuiCap Ha scritto: Te lo dico io il perché: per il permanganato contavi 4 x 1- = 4- che è un erroraccio :-P

Mannaggia a me azz!
Lilia
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1) Calcolare il volume massimo di soluzione 0,95 M in ioni Cl^- che si può preparare per mescolamento diretto avendo a disposizione unicamente 88,2 mL di NaCl 0,504 M e 52,8 mL di BaCl2 1,48 M.

Ti fornisco qualche indicazione sull'inizio del procedimento, poi ci devi provare da sola e mostrare quello che hai fatto.

Devi arrivare a calcolare il rapporto fra il volume di soluzione 1 e il volume di soluzione 2 per preparare 1 L di soluzione 3
- calcolare la molarità in Cl- della soluzione di NaCl (soluzione 1)
- calcolare la molarità in Cl- della soluzione di BaCl2 (soluzione 2)
- supponendo di voler preparare 1 L di soluzione 0,95 M in Cl- (soluzione 3), chiama x il volume di soluzione 1 e y il volume di soluzione 2 e imposta un sistema sapendo che: n Cl- soluzione 1 + n Cl- soluzione 2 = n Cl- soluzione 3
Ciao
Luisa

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