Esercizi sull'equilibrio in fase gassosa

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domy73

2017-06-15 09:21

Buongiorno...allego un esercizio e lo svolgimento sperando siano giusti...ringrazio in anticipo per il tempo e la pazienza...

PCl5.jpg
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Eq1.jpg
Eq1.jpg
Eq2.jpg
Eq2.jpg

LuiCap

2017-06-15 10:10

Ti invito a non aprire mille discussioni sullo stesso argomento.

Cambia il titolo di questa discussione in "Esercizi sull'equilibrio in fase gassosa" e, in seguito, scrivi in questa discussione tutti gli esercizi di questo tipo.

Grazie.

La prima parte dell'esercizio è svolta correttamente.

La seconda parte no... basta osservare il valore numerico di alfa che hai ottenuto per capire che è sbagliata :-(

Entro quali limiti può variare il grado di dissociazione???

A differenza dell'esercizio che hai postato ieri sera [NH4HS(s) <--> NH3(g) + H2S(g)], questo è un equilibrio in fase omogenea: la pressione totale è dovuta sia ai prodotti che al reagente.

Riprova.

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domy73

2017-06-15 10:16

Dovrebbe essere ( se ho capito bene ) 1,28 dopo aumento volume...e la prima alfa è pure sbagliata? Non ho capito se ho sbagliato anche nel calcolo Kp...

LuiCap

2017-06-15 10:36

No, alfa è sempre compreso fra 0 e 1:

0 quando nel c'è alcuna dissociazione

1 quando tutte le moli iniziali sono dissociate

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domy73

2017-06-15 10:43

Non ho capito l'errore...scusami Ho sbagliato anche nel calcolo Kp?

LuiCap

2017-06-15 14:49

Ti confermo che il primo grado di dissociazione e la Kp sono corretti:

PCl5 (1).jpg
PCl5 (1).jpg

Per risolvere la seconda parte bisogna partire dal presupposto che, a temperatura costante, sia la Kp che la Kc restano costanti.

Prima ancora di cercare una soluzione numerica bisogna aver chiaro cosa accade dentro a quel recipiente.

Ad equilibrio raggiunto se si raddoppia il volume, in base alla Legge di Boyle, la pressione all'interno del recipiente deve diminuire; è come se si applicasse dall'esterno una pressione inferiore: dato che la reazione ha Δn > 0, una diminuzione della pressione esterna provoca uno spostamento dell'equilibrio verso le sostanze che occupano il volume maggiore, cioè verso i prodotti.

Equilibrio 1

n PCl5 = 0,0610 mol

n PCl3 = n Cl2 = 0,109 mol

α PCl5 = 0,642

Kp = 1,68

Kc = 0,0391

Equilibrio 2

Kp = 1,68

Kc = 0,0391

n PCl5 = 0,0420 mol < rispetto a Equilibrio 1

n PCl3 = n Cl2 = 0,128 mol > rispetto a Equilibrio 1

α PCl5 = 0,311

PCl5 (2).jpg
PCl5 (2).jpg

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domy73

2017-06-15 17:25

Grazie infinite...allego qui l'altro esercizio di stamattina...grazie in anticipo...

calcolo volume.jpg
calcolo volume.jpg
calcolo volume 1.jpg
calcolo volume 1.jpg

LuiCap

2017-06-15 17:55

La risoluzione è corretta.

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domy73

2017-06-15 17:59

Grazie....grazie...

domy73

2017-06-15 18:53

Sono in dubbio su questo esercizio...ho cominciato a svolgerlo ma vorrei gentilmente sapere se il mio ragionamento è corretto...grazie

Kp.jpg
Kp.jpg
Kp 1.jpg
Kp 1.jpg

LuiCap

2017-06-15 19:37

Non è corretto :-(

La pressione di 37,6 torr ti serve per calcolare il numero di moli iniziali di CH3OH.

Nel calcolo delle moli iniziali di NOCl c'è un errore di calcolo: 68,6 mg = 0,0686 g.

Le moli finali dei reagenti all'equilibrio non possono essere 0.

Riprova a fare lo schema corretto delle moli.

La Kp deve risultare 1,396.

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domy73

2017-06-15 19:38

Grazie...provo a risolvere e faccio vedere...

domy73

2017-06-15 22:01

Nono riesco a capire cosa sbaglio  O_o

Kp.jpg
Kp.jpg

LuiCap

2017-06-15 22:22

Una volta che hai calcolato le moli totali all'equilibrio, devi calcolare la pressione totale:

P(t) = 1,98·10^-3 · 0,0821 · 323 / 0,500 = 0,105 atm

Poi puoi calcolare la frazione molare dell'NOCl:

X NOCl = 20,7 / (760 · 0,105) = 0,259

Solo ora puoi calcolare le moli x che si dissociano.

Prova a finire tu... e attento agli arrotondamenti intermedi ;-)


O.T. Visto che hai già ricevuto "diversi" aiuti, mi sembra doveroso presentarti al Forum nell'apposita sezione ;-)

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domy73

2017-06-15 22:54

Non è lo stesso risultato che mi avevi dato..cosa sbaglio?


Scusami...non so come fare...come mi devo presentare? Dove?
Fatto...scusa non mi ero accorto della sezione Presentati

E' davvero un piacere essere qui...sto imparando tantissimo

Kp.jpg
Kp.jpg

LuiCap

2017-06-15 23:27

Il procedimento è corretto, sbagli ad arrotondare i risultati intermedi ;-)

equilibrio gas.xls
equilibrio gas.xls

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domy73

2017-06-15 23:28

Grazie di cuore...


Altro esercizio...ho molte perplessità al riguardo...

IMG-20170523-WA0017.jpg
IMG-20170523-WA0017.jpg
N2O4.jpg
N2O4.jpg
N2O4 - 1.jpg
N2O4 - 1.jpg

LuiCap

2017-06-16 09:27

Quello che hai fatto è corretto.

Hai semplicemente dimenticato di elevare al quadrato la pressione parziale di NO2 nel calcolo della Kp:

Kp = (P NO2)^2 / P N2O4 = 1,29^2 / 4,71 = 0,351

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domy73

2017-06-16 09:51

Grazie infinte...


Buongiorno...ho iniziato a svolgere l'esercizio ma mi sono venuti dei dubbi considerando il valore della pressione...

Grazie in anticipo

miscela equimolecolare.jpg
miscela equimolecolare.jpg
miscela equimolecolare 1.jpg
miscela equimolecolare 1.jpg

LuiCap

2017-06-16 11:20

Attento, non hai la Kc, ma la Kp :-(

Kc = [1/(y-1)^2]·5

Risposte:

a) ni reagenti = 5,52 mol

b) P = 86,22 atm

c) n H2O da aggiungere = 8,09 mol

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domy73

2017-06-16 11:27

Grazie...provo a risolvere e faccio vedere

domy73

2017-06-16 14:33

Non riesco a capire cosa sbaglio  O_o

dilemma.jpg
dilemma.jpg

LuiCap

2017-06-16 15:50

Sbagli perché non consideri il volume nell'espressione della Kc, hai fatto il rapporto fra le moli, non quello fra le molarità :-(

domy73

2017-06-16 16:55

L'ultimo punto mi crea difficoltà...

Ps. in evidenza i risultati che mi avevi comunicato...sicuramente ho sbagliato per gli arrotondamenti (almeno spero)

alcool etilico.jpg
alcool etilico.jpg

LuiCap

2017-06-16 17:54

Il procedimento è corretto.

Ti vengono risultati diversi per gli arrotondamenti, non c'è verso :-D

L'ultima parte è questa:

C2H4+H2O.jpg
C2H4+H2O.jpg

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domy73

2017-06-16 18:45

Grazie mille...


L'ultimo esercizio della serie   :-D

Non so se sto procedendo bene...Grazie in anticipo

IMG-20170523-WA0067.jpg
IMG-20170523-WA0067.jpg
coke.jpg
coke.jpg

LuiCap

2017-06-16 21:19

Sì, fin qua va bene.

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domy73

2017-06-16 22:10

Se non ho sbagliato, ho risolto i punti a) e c)...per quanto riguarda il punto b) è X la quantità minima di carbone?

Grazie anticipatamente

coke 2.jpg
coke 2.jpg

LuiCap

2017-06-16 22:25

a) e b) corretti.

c) pure, infatti se chiamiamo y la quantità iniziale in moli di C solido, all'equilibrio abbiamo:

nf C(s) = y - x

perciò

y ≥ 0,0697 mol

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domy73

2017-06-16 22:29

Grazie di cuore