Esercizi sulla solubilità e su una soluzione tampone

[smilecdr1599@gmail.com]

Buongiorno, potreste dirmi se ho svolto questi esercizi in maniera corretta? Grazie in anticipo.

1.Il prodotto di solubilità di Ag2S è KPS = 6,7 x 10-50. Dire quanti grammi di AgNO3 possono essere sciolti in 500 ml di una soluzione 1,3 x 10-5 M di Na2S senza che precipiti Ag2S.  

 2. 620 ml di NH3 gassosa, misurati nelle condizioni standard, sono stati disciolti in 500ml di una soluzione acquosa tamponata a pH =8,00. Determinare la concentrazione molare di NH4+ (l’acido coniugato prodotto nella reazione di idrolisi) sapendo che per l’ammoniaca il Kb =1,78 x 10-5 M.

[Giusylau]

Buongiorno, potreste dirmi se ho svolto questi esercizi in maniera corretta? Grazie in anticipo.

1.Il prodotto di solubilità di Ag2S è KPS = 6,7 x 10-50. Dire quanti grammi di AgNO3 possono essere sciolti in 500 ml di una soluzione 1,3 x 10-5 M di Na2S senza che precipiti Ag2S.  

 2. 620 ml di NH3 gassosa, misurati nelle condizioni standard, sono stati disciolti in 500ml di una soluzione acquosa tamponata a pH =8,00. Determinare la concentrazione molare di NH4+ (l’acido coniugato prodotto nella reazione di idrolisi) sapendo che per l’ammoniaca il Kb =1,78 x 10-5 M.

Ciao! Anche io ho fatto questi esercizi, col primo mi trovo. 
Col secondo ho fatto lo stesso ragionamento solo che ho pensato di dividere la molarità finale per due, perché quella che ci troviamo è la molarità di Ag2 mentre noi cerchiamo quella di Ag.
Sinceramente non so se sia giusto il mio ragionamento