Esercizio

[emapl]

Buongiono. Avrei bisogno di un aiuto.

Ho 100 ml di una soluzione di NaCl al 20% m/V. Usando questa soluzione, devo preparare, per diluizione, 50 ml di NaCl 2 M.

Io ho calcolato la molarità della soluzione di partenza: 20 gr di NaCl, 40 è il PM del NaCl e 100ml il volume della soluzione di partenza.

20/40/100= 5 M

Poi ho applicato la formula: Ci * Vi = Cf * Vf dove:

Ci era uguale a 5 M
Cf era uguale a 2 M
Vf era uguale a 50 ml

Ho calcolato Vi= (2 * 50)/5 = 20 ml.

Quindi, in teoria, dovrei prelevare 20 ml dalla soluzione al 20% m/v, introdurli in un pallone da 50 ml e portare a volume fino a 50 ml con acqua distillata.

E' giusto? Grazie :-)

[LuiCap]

Il procedimento è corretto, però la massa molare del cloruro di sodio (NaCl) è 58,44 g/mol.
40 g/mol è la massa molare dell'idrossido di sodio (NaOH).

[zodd01]

Il peso molecolare del cloruro di sodio non é 40.

[emapl]

Vi ringrazio. Si, mi sono accorto successivamente dell'errore sul PM. Grazie ancora.

[emapl]

Scusate, lo stesso esercizio potrebbe essere svolto anche così?

Soluzione di partenza 20% m/V (20 gr NaCl in 100 ml di soluzione)
Soluzione di arrivo 2 M ( 2 moli NaCl in 1 L)
Volume iniziale (da calcolare)
Volume finale (50 ml)

Mi calcolo i grammi di NaCl 2 M (moli * PM 2 * 58.44= 116.88 gr)

Poi applico la formula: C1 * V1 = C2 * V2 dove

C1 = 20% m/V quindi 20/100
V1 = ?
C2 =116.88 gr/L - 116.88/1000
V2 = 50ml

Quindi:

(20/100) * V2 = (116.88/1000) * 50

V2 = 29.22 ml.


Visto che il risultato mi viene uguale, penso che possano essere applicati entrambi i metodi..


Grazie.