Esercizio

[Fluoro3.98]

Bilanciare la seguente reazione:


As2S3 + HNO3 + H2O - H3AsO4 + H2SO4 + NO

e determinare quanti grammi di As2S3 sono necessari per formare 6.55 g di H2SO4 considerando che la resa della reazione è del 75%.

[Mario]

scriviamo le tre semireazioni redox (in forma ionica per semplificare)

2As+++ ==> 2As5+ + 4e-
3S-- ==> 3S6+ + 24e-
NO3- + 4H+ + 3e- ==> NO + 2H2O

sommiamo adesso le prime due semireazioni:
As2S3 ==> 2As5+ + 3S6+ + 28e-
quindi moltiplichiamo finchè il risultato sia divisibile per 3:

3As2S3 ==> 6As5+ + 9S6+ + 84e-

la stessa cosa facciamo con l'ultima, fino a pareggiare il conto degli e-:

28NO3- + 84H+ + 84e- ==> 28NO + 56H2O

sommiamo:
3As2S3 + 28NO3- + 84H+ ==> 6As5+ + 9S6+ + 28NO + 56H2O

aggiungiamo sulla destra le formule corrette.
3As2S3 + 28NO3- + 84H+ ==> 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO + 56H2O
facendo ciò abbiamo aggiunto 36H+ e 60 O-- che dobbiamo aggiungere anche a sinistra:
3As2S3 + 28NO3- + 84H+ + 36H+ + 60O--==> 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO + 56H2O
che facilmente diventa:
3As2S3 + 28NO3- + 84H+ + 36H+ + 60O--==> 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO + 56H2O
3As2S3 + 28NO3- + 120H+ + 60O--==> 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO + 56H2O
poi
3As2S3 + 28NO3- + 60H2O ==> 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO + 56H2O
e infine:
3As2S3 + 28NO3- + 4H2O ==> 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO

sapendo i pesi molecolari:
3As2S3 = 738,1
9H2SO4 = 882,7
impostiamo la proporzione:
738,1:882,7=x:6,55
X=5,477 g
che divideremo per 0,75 ottenendo 7,3g


saluti
Mario

[(Alfredo)]

Fluoro ti avevo avvisato già nel post precedente. Non dovete sbattere gli esercizi senza neanche chiedere PER FAVORE e GRAZIE.

Non sei su Yahoo, qui ci sono dei professionisti che ti dedicano del tempo. Almeno il grazie è d'obbligo.

Chiudo e WARN 30%