Esercizio

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Fluoro3.98

2015-03-28 18:37

Bilanciare la seguente reazione:

As2S3 + HNO3 + H2O ---> H3AsO4 + H2SO4 + NO

e determinare quanti grammi di As2S3 sono necessari per formare 6.55 g di H2SO4 considerando che la resa della reazione è del 75%.

Mario

2015-03-28 20:29

scriviamo le tre semireazioni redox (in forma ionica per semplificare)

2As+++ ==> 2As5+ + 4e-

3S-- ==> 3S6+ + 24e-

NO3- + 4H+ + 3e- ==> NO + 2H2O

sommiamo adesso le prime due semireazioni:

As2S3 ==> 2As5+ + 3S6+ + 28e-

quindi moltiplichiamo finchè il risultato sia divisibile per 3:

3As2S3 ==> 6As5+ + 9S6+ + 84e-

la stessa cosa facciamo con l'ultima, fino a pareggiare il conto degli e-:

28NO3- + 84H+ + 84e- ==> 28NO + 56H2O

sommiamo:

3As2S3 + 28NO3- + 84H+ ==> 6As5+ + 9S6+ + 28NO + 56H2O

aggiungiamo sulla destra le formule corrette.

3As2S3 + 28NO3- + 84H+ ==> 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO + 56H2O

facendo ciò abbiamo aggiunto 36H+ e 60 O-- che dobbiamo aggiungere anche a sinistra:

3As2S3 + 28NO3- + 84H+ + 36H+ + 60O--==> 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO + 56H2O

che facilmente diventa:

3As2S3 + 28NO3- + 84H+ + 36H+ + 60O--==> 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO + 56H2O

3As2S3 + 28NO3- + 120H+ + 60O--==> 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO + 56H2O

poi

3As2S3 + 28NO3- + 60H2O ==> 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO + 56H2O

e infine:

3As2S3 + 28NO3- + 4H2O ==> 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO

sapendo i pesi molecolari:

3As2S3 = 738,1

9H2SO4 = 882,7

impostiamo la proporzione:

738,1:882,7=x:6,55

X=5,477 g

che divideremo per 0,75 ottenendo 7,3g

saluti

Mario

(Alfredo)

2015-03-29 09:14

Fluoro ti avevo avvisato già nel post precedente. Non dovete sbattere gli esercizi senza neanche chiedere PER FAVORE e GRAZIE.

Non sei su Yahoo, qui ci sono dei professionisti che ti dedicano del tempo. Almeno il grazie è d'obbligo.

Chiudo e WARN 30%