Esercizio Analisi 1
Salve, ho svolto questo esercizio, vorrei sapere se il procedimento è corretto.
Una soluzione contenente KHC2O4, KI, MgC2O4 è stato analizzato nel modo seguente: 10,0 grammi del campione sono stati solubilizzati in 200ml di acqua distillata:
-30 ml sono stati titolati da 32,5 ml di KMnO4 0,09M;
-20 ml sono stati titolati da 8 ml di KOH 0,1N;
-15 ml sono stati titolati da 18 ml EDTA 0,1N.
Calcolare la percentuale delle sostanze presenti nel campione.


Ho proceduto a calcolarmi le moli di EDTA, che reagisce esclusivamente con il Magnesio nella sua forma cationica, Mg2+ a formare il complesso Mg-EDTA. Mi trovo le moli di EDTA in 15 ml. Proseguo col trovarmi le moli di EDTA in 200 ml mediante proporzione. Queste moli saranno le moli di MgC2O4. Mi calcolo i grammi, moli su PM. E poi divido i grammi per i grammi di soluzione per cento. 

Faccio reagire poi il sale acido KHC2O4 con KOH, mi trovo così le moli di KI, rapporto 1:1 con KOH. Mi calcolo i grammi e la percentuale di Ki.

Reazione redox poi tra MnO4- e C2O42-, rapporto 2:5. 
Calcolo le moli di MnO4-, le porto a 200 ml, tramite proporzione——> mol MnO4- trovate:2=x:5 mi trovo così le moli di C2O42-. Sottraggo le moli trovate dal sale acido a quelle trovate con il KMNO4. Procedo al calcolo dei grammi e della percentuale



Grazie in anticipo! 
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L'impostazione è parzialmente corretta.

Dalla titolazione con KOH si ricavano le moli di KHC2O4: mol = eq
Dalla titolazione con EDTA si ricavano le moli di MgC2O4: mol = eq
Il permanganato (0,09 mol/L · 5 eq/mol = 0,45 eq/L) titola invece tutte e tre le sostanze, perciò si ricavano gli equivalenti totali, quindi gli equivalenti di KI si ricavano per differenza; mol KI = eq KI / 2 eq/mol.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Dalle moli di EDTA ottengo le moli di MgC2O4 che sono 1,8•10^-3 in 15 ml, le porto a 200ml e mi esce 0,024 moli. Le divido per il PM e ottengo 2,969g, diviso 10 per cento= 26,96%

Calcolo le moli di KHC2O4 facendolo reagire con KOH. Le moli sono 8•10^-4 in 20 ml. Le porto a 200. Ottengo 8•10^-3. Le divido per il PM di KI e ottengo 1,328 grammi, divido dieci per cento ottengo 13,28% KI.

Le moli di Permanganato sono 2,95•10^-3 in trenta ml. Le porto a 200. Ottengo 0,0195 moli che stanno a 
2=x moli di C2O42- stanno a 5. Ottengo 0,049 moli di C2O42- totali. 
Mi trovo così le moli di KHC2O4 sottraendo 0,049 a 8•10^-3 e ottengo 0,041 moli per moltiplico per il PM del sale acido offendendo 5,25 grammi, divido dieci per cento ottengo 52,5%. 
Non è corretto?
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Ok per MgC2O4, per le altre due sostanze è sbagliato.

HC2O4(-) + OH(-) --> C2O4(2-) + H2O
n KOH = n KHC2O4 = 0,1 mol/L · 0,008 L · 200 mL / 20 mL = 8,00·10^-3 mol = eq
m KHC2O4 = 8,00·10^-3 mol · 128,13 g/mol = 1,025 g KHC2O4 in 10,0 g campione
% KHC2O4 = 10,25 % m/m

5 HC2O4(-) + 2 MnO4(-) + 11 H+ --> 10 CO2 + 2 Mn(2+) + 8 H2O
5 C2O4(2-) + 2 MnO4(-) + 16 H+ --> 10 CO2 + 2 Mn(2+) + 8 H2O
10 I(-) + 2 MnO4(-) + 16 H+ --> 5 I2 + 2 Mn(2+) + 8 H2O
N KMnO4 = 0,09 mol/L · 5 eq/mol = 0,45 eq/L
eq KMnO4 = eq (KHC2O4 + KI + MgC2O4) = 0,45 eq/L · 0,0325 L ·200 mL/30 mL = 9,75·10^-2 eq
eq KI = 9,75·10^-2 - (2,40·10^-2 + 8,00·10^-3) = 6,55·10^-2 eq KI
n KI = 6,55·10^-2 eq / 2 eq/mol = 3,28·10^-2 mol
m KI = 3,28·10^-2 mol · 166,00 g/mol = 5,437 g KI in 10,0 g campione
% KI = 54,37% m/m
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Grazie di cuore!
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