Salve,
La traccia è:
Una sostanza organica è costituita dal 60.0 % di C, dal 13.33 % di H e dal 26.66 % di O. 1.4 g di sostanza disciolti in 9.0 g di acido acetico producono un abbassamento del punto di congelamento di 10.11 °C (Kcr dell'acido acetico è 3.9 K Kg mol−1). Determinare la formula molecolare della sostanza.
Ragionamento che ho seguito:
dopo essermi trovato la formula minima del composto , quindi calcolarmi tutti i numeri moli per poi dividere per il più piccolo arrivando alla formula C5H13O, ho ragionato sui 100g cosi mi sono facilitato nei calcoli , esempio 60g/12g*mol^-1 e cosi via.
Ora arriva il bello , nella traccia mi da le due masse , uno dell'acido acetico 9 g e l'altra della sostanza 1.4g.
Mi sono bloccato qua.
GRAZIE PER L'AIUTO
Cordiali saluti
La traccia è:
Una sostanza organica è costituita dal 60.0 % di C, dal 13.33 % di H e dal 26.66 % di O. 1.4 g di sostanza disciolti in 9.0 g di acido acetico producono un abbassamento del punto di congelamento di 10.11 °C (Kcr dell'acido acetico è 3.9 K Kg mol−1). Determinare la formula molecolare della sostanza.
Ragionamento che ho seguito:
dopo essermi trovato la formula minima del composto , quindi calcolarmi tutti i numeri moli per poi dividere per il più piccolo arrivando alla formula C5H13O, ho ragionato sui 100g cosi mi sono facilitato nei calcoli , esempio 60g/12g*mol^-1 e cosi via.
Ora arriva il bello , nella traccia mi da le due masse , uno dell'acido acetico 9 g e l'altra della sostanza 1.4g.
Mi sono bloccato qua.
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