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Un campione di 1.400 g di composto organico contenente C,H ed O,fornisce,per combustione con ossigeno,1.987 g di CO2 e 1.219 g di H2O.Una soluzione acquosa dello stesso composto,avente concentrazione pari a 49.52 g/L,ha una densità di 1.040 g/mL e congela a T=-1.50°C.Si determini la formula molecolare del composto.(La costante crioscopica di H2O vale Kcr=1.86 °C kg/mol Soluzione: Formula minima= H3CO,formula molecolare=H6C2O2,M=62. Grazie in anticipo!
Calcoliamo qual'è la % di carbonio nel campione.
1,987 * (12/44) = 0,54191
impostiamo quindi la proporzione:
1,4:0,54191 = 100:x
x = 38,708 (% di C)
passiamo ora a calcolare la % di idrogeno con lo stesso procedimento
1,219 * (2/18) = 0,13544
1,4:0,13544 = 100:x
x = 9,6743 (% di H)
L'ossigeno si ricava per differenza:
100 - 38,708 - 9,6743 = 51,6177 (% di O)
adeso dividiamo ogni % per il peso atomico dell'elemento:
38,708 / 12 = 3,2257
9,6743 / 1 = 9,6743
51,6177 / 16 = 3,2261
Si può facilmente notare, con ottima approssimazione, che i valori sono tra loro multipli e che il secondo è il triplo degli altri due, che sono uguali. Ne consegue che la formula minima avrà pari numero di C e O e il triplo di H, ovvero COH3.
Passiamo ora alla crioscopia.
Applichiamo la classica formula:
da cui sostutuendo.
1,5 = 1,86 * 49,52/((m*(1040-49,52))
m = 61,995 peso molecolare del composto
che diviso per il peso molecolare della formula minima dà 61,995/31 = 2
Questo vuol dire che la formula è due volte quella minima, ossia C2H6O2
saluti
Mario
I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers
Grazie mille,gentilissimo!!