Esercizio Formula Molecolare

[lodofica]

Mi servirebbe un aiuto per piacere, è tutto il giorno che ci provo ma non riesco nemmeno ad iniziarlo questo problema:

Un soluzione formata da 1.00g di un idrocarburo non volatile e 50.0g di etanolo bolle alla temperetaura di 78.675°C. Calcolare la formula molecolare di tale composto sapendo che la sua formula minima è C5H9, e che l'etanolo ha una temperatura di ebollizione pari a 78.5°C e una Keb=1.22°C/m.

Grazie in anticipo

[Mario]

Si calcola il delta T: 78,675-78,5=0,175 °C

Sostituendo nell'equazione ebulliometrica:
deltaT = Keb. * b
b (molalità) = 0,1434

la molalità è data dal rapporto tra le moli e il quantitativo di solvente usato in kg.:

0,1434 = m/0,05 m=0,00717

a loro volta le moli sono date dal rapporto tra il peso dell'idrocarburo e il suo peso molecolare.

0,00717 = 1/pm pm = 139,47

poichè il peso molecolare della formula minuma è 69,125 basta fare la divisione 139,47/69,125 = 2
Quindi la formula molecolare del composto è C10H18


saluti
Mario

[(Alfredo)]

Ciao lodofica,
ho provveduto a modificare il titolo, in quanto troppo generico.
Mi raccomando, per fare domande utilizza un titolo adeguato, così la sezione sarà più ordinata.

Dato che sei nuovo do il benvenuto anche a te,
grazie per aver scelto Myttex!

[lodofica]

Chiedo scusa per il titolo generico,
la prossima volta cercherò di essere più chiaro!
Grazie a voi del forum (specialmente a mario

Andrea

[(Alfredo)]

Chiedo scusa per il titolo generico,
la prossima volta cercherò di essere più chiaro!
Grazie a voi del forum (specialmente a mario

Andrea

Tranquillo Andrea, è un errore che fanno in molti. Di certo non ti fuciliamo! 
Comunque grazie anche a te, siamo a tua disposizione se necessiti di altro.