Esercizio H3PO4/ Na2HPO4
Ciao ragazzi, sono nuovo,ciao a a tutti!! volevo proporvi questo esercizio !
Graditi tutti i suggerimenti!

28 cm^3 di una soluzione di H3PO4 0.265 M vengono mescolati con 34.0 ml di una soluzione di Na2HPO4 0.290 M. Calcolare la concentrazione idrogenionica della miscela e le concentrazioni delle varie specie (K1=7.5 10^-3   K2=6.3 10^-8   K3= 3.6 10^-13)

Anche senza fare troppi calcoli mi interessava sapere come ragionate anche in termini di approssimazioni..
Grazie ancora ;-)
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La reazione predominante è quella H2PO4- <-> HPO4 2- + H+
Questo perché i 2 composti tendono a dissociarsi seguendo diversi equilibri ma l'unico che hanno in comune e più plausibile é proprio questo.
Prova a scrivere gli equilibri e cerca di capire ciò che è predominante
Nulla si CREA, nulla si DISTRUGGE -Democrito & Lavoisier-
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[-] I seguenti utenti ringraziano Guglie95 per questo post:
hidro25
Grazie per la risposta! io ho considerato la reazione:
H3PO4+ Na2HPO4-- ---> 2 H2PO4-

da cui si forma la soluzione tampone HPO4- / H2PO4--

Da cui ho dedotto [H3O+] usando la Ka2

Poi dalla Ka3 ho calcolato PO4--- (sapendo la concentrazione di HPO4- e quella di H3O+ precedentemente calcolata)..infine sommando le tre reazioni e calcolando la Ka complessiva (data dal prodotto delle tre costanti) ho calcolato H3PO4...ma non so se questo modo di ragionare sia corretto!
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Credo vada tutto bene.
Nulla si CREA, nulla si DISTRUGGE -Democrito & Lavoisier-
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Ti ringrazio..una tua idea su questo esercizio invece?
http://www.myttex.net/forum/Thread-Esercizio-PH--8265
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