Ciao ragazzi, sono nuovo,ciao a a tutti!! volevo proporvi questo esercizio !
Graditi tutti i suggerimenti!
28 cm^3 di una soluzione di H3PO4 0.265 M vengono mescolati con 34.0 ml di una soluzione di Na2HPO4 0.290 M. Calcolare la concentrazione idrogenionica della miscela e le concentrazioni delle varie specie (K1=7.5 10^-3 K2=6.3 10^-8 K3= 3.6 10^-13)
Anche senza fare troppi calcoli mi interessava sapere come ragionate anche in termini di approssimazioni..
Grazie ancora
Guglie95
2016-02-01 20:07
La reazione predominante è quella H2PO4- <-> HPO4 2- + H+
Questo perché i 2 composti tendono a dissociarsi seguendo diversi equilibri ma l'unico che hanno in comune e più plausibile é proprio questo.
Prova a scrivere gli equilibri e cerca di capire ciò che è predominante
I seguenti utenti ringraziano Guglie95 per questo messaggio: hidro25
Grazie per la risposta! io ho considerato la reazione:
H3PO4+ Na2HPO4-- ---> 2 H2PO4-
da cui si forma la soluzione tampone HPO4- / H2PO4--
Da cui ho dedotto [H3O+] usando la Ka2
Poi dalla Ka3 ho calcolato PO4--- (sapendo la concentrazione di HPO4- e quella di H3O+ precedentemente calcolata)..infine sommando le tre reazioni e calcolando la Ka complessiva (data dal prodotto delle tre costanti) ho calcolato H3PO4...ma non so se questo modo di ragionare sia corretto!
Ti ringrazio..una tua idea su questo esercizio invece?
http://www.myttex.net/forum/Thread-Esercizio-PH--8265