Esercizio Kc diossido di carbonio
Questo esercizio l'ho svolto cosi=

1. prendendo la formula del Kc=Kp/(R x T)  mi sono calcolato il Kp , che avendo una pressione di 0,80 atm ed essendo che gli elementi in gioco non contando il solido erano 2 risultava 0,40/0,40=1 (Parte che penso di aver sbagliato)

2. Poi mi sono calcolato (R x T) =  0,082 x 1173K = 93,48

3. Ho diviso 1/93,48 avendo come risultato il Kp 

Non penso sia giusto non avendo nemmeno utilizzato il dato sulla frazione molare , ma non comprendo come risolverlo altrimenti , grazie in anticipo per le risposte  O_o


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C'è chiaramente un errore nella reazione fornita dal testo; quella corretta è:

CO2(g) + C(s) <==> 2 CO

Sappiamo che all'equilibrio:
X(CO) = 0,80
P(totale) = 0,80 atm

Poiché la miscela è formata da soli due gas, la frazione molare della CO2 é:
X(CO2) = 1,00 - 0,80 = 0,20

Possiamo dunque calcolare le due pressioni parziali:
P(CO) = 0,80 · 0,80atm = 0,64 atm
P(CO2) = 0,20 · 0,80 atm = 0,16 atm

Hai inoltre sbagliato il calcolo del prodotto RT.

Prova ora tu a calcolare la Kp e la Kc.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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