2016-01-22, 10:34
Ho risolto questo esercizio, ma sinceramente non so se era troppo facile o sono io che o scritto stupidate su stupidate.
Si ha un recipiente di 2l in cui vengono introdotte 3 mol di una specie A e 2 mol di una specie B. Per T= 800 K si ha tale equilibrio gassoso:
2A = B + C
Sapendo che [C]= 0,3 M, calcolare Kp.
Noi sappiamo che Kp = Pc * Pb / (Pa)^2
a causa del coefficiente stechiometrico.
Per calcolare le pressioni, ho semplicemente usato l'equazione di stato dei gas ideali.
PV= nRT andando a sostituire n con 3 o 2 mol (per trovare Pb e Pa), ovviamente per Pc ho usato Pc=MRT.
E' corretto oppure ho solo scritto cavolate?
Si ha un recipiente di 2l in cui vengono introdotte 3 mol di una specie A e 2 mol di una specie B. Per T= 800 K si ha tale equilibrio gassoso:
2A = B + C
Sapendo che [C]= 0,3 M, calcolare Kp.
Noi sappiamo che Kp = Pc * Pb / (Pa)^2
a causa del coefficiente stechiometrico.Per calcolare le pressioni, ho semplicemente usato l'equazione di stato dei gas ideali.
PV= nRT andando a sostituire n con 3 o 2 mol (per trovare Pb e Pa), ovviamente per Pc ho usato Pc=MRT.
E' corretto oppure ho solo scritto cavolate?
"Dicono che devi perdere tutto prima che tu possa veramente trovare te stesso."
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