Esercizio Kps

[ZeisChemistry]

Salve ho dei dubbi circa la risoluzione del seguente esercizio:


Valutare se precipita carbonato di magnesio da una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di una soluzione 0.120 mol/L di nitrato di magnesio con 150 mL di una soluzione 0.170 mol/L di carbonato di potassio. (Kps del carbonato di magnesio vale 1.15.10-5). In caso di precipitazione calcolare la massa del precipitato e la concentrazione degli ioni in soluzione.


I miei risultati sono che Q>Kps dunque si forma precipitato, [CO3 2-] = 0,0540 mol/L , [Mg 2+] = 2,13 x 10^ -4 mol/L e la quantità di precipitato= 1,01 g. Non so se sono corretti 😕

[LuiCap]

Sono corretti

[paola.castaldo01]

Salve ho dei dubbi circa la risoluzione del seguente esercizio:


Valutare se precipita carbonato di magnesio da una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di una soluzione 0.120 mol/L di nitrato di magnesio con 150 mL di una soluzione 0.170 mol/L di carbonato di potassio. (Kps del carbonato di magnesio vale 1.15.10-5). In caso di precipitazione calcolare la massa del precipitato e la concentrazione degli ioni in soluzione.


I miei risultati sono che Q>Kps dunque si forma precipitato, [CO3 2-] = 0,0540 mol/L , [Mg 2+] = 2,13 x 10^ -4 mol/L e la quantità di precipitato= 1,01 g. Non so se sono corretti 😕

Potresti mandare il procedimento. Grazie

[ZeisChemistry]

Potresti mandare il procedimento. Grazie

n nitrato di magnesio =n carbonato di magnesio= 0,0120 mol
n carbonato di potassio = 0,0225 mol
n nitrato di potassio = 0,0510 mol
[Mg 2+ ] = [CO3 -] = 0,0480 mol/L
Q= [Mg2+ ][CO3 2-] = 2,304*10^-3> Kps
[Mg2+] = 1,15*10^-5 / 0,0540 = 2,13*10^-4
n Mg2+ = 5,32*10^-5
Mg2+ precipitato = 0,0120mol- (5,32*10^-5) mol= 0,0119 mol