Esercizio Kps
Salve mi chiedevo se il seguente procedimento per la risoluzione di questo esercizio è esatto:


La solubilità in acqua del dicromato di argento è 12.96 mg/10.00 mL. Calcolare il prodotto di solubilità del dicromato di argento e la solubilità espressa in g/L del sale in una soluzione 0.0500 mol/L di dicromato di sodio.

S (Ag2Cr2O7) = 12,96 mg/ 10,00 mL = 12,96 g/ 10,00 L
M.M (Ag2Cr2O7) = 431,724 g/mol
n (Ag2Cr2O7) = 12,96 g / 431,724 g/mol = 0,03002 mol
[ Ag2Cr2O7] = S = 0,03002 mol / 10,00 L = 3,002*10^-3 mol/L
Kps ( Ag2Cr2O7 ) = [Ag+]^2 [ Cr2O7 2-] = 4(3,002*10^-3)^3 = 1,082*10^-7
Calcolo ora la solubilità del sale in una soluzione contenente uno ione comune :
Kps= 4S^2 ( S + 0,0500 ) = 1,082 *10^-7 
S = (7,355*10^-4 mol/L)*( 431,724 g/mol) = 0,3175 g/L

Grazie
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È tutto corretto. ;-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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